Номер 3, страница 267 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Проанализируем каждое утверждение и обоснуем его истинность или ложность с помощью примеров.

а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;

Это утверждение является ложным. Реакции ионного обмена протекают в растворах электролитов и заключаются в обмене ионами между веществами. Важнейшей характеристикой таких реакций является то, что степени окисления элементов в их ходе не изменяются. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), по определению, всегда сопровождаются изменением степеней окисления одного или нескольких элементов.

Пример: реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра.

$Na^{+1}Cl^{-1} + Ag^{+1}N^{+5}O^{-2}_3 \rightarrow Ag^{+1}Cl^{-1}\downarrow + Na^{+1}N^{+5}O^{-2}_3$

Как видно из уравнения, ни один элемент не изменил свою степень окисления. Следовательно, это реакция ионного обмена, но не ОВР.

Ответ: утверждение ложно.

б) все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными;

Это утверждение является истинным. Как было показано в предыдущем пункте, суть реакций ионного обмена заключается в перераспределении уже существующих ионов без переноса электронов и, соответственно, без изменения степеней окисления. Это фундаментально отличает их от окислительно-восстановительных реакций.

Пример: реакция нейтрализации.

$H^{+1}Cl^{-1} + K^{+1}O^{-2}H^{+1} \rightarrow K^{+1}Cl^{-1} + H^{+1}_2O^{-2}$

Степени окисления всех атомов остаются неизменными.

Ответ: утверждение истинно.

в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;

Это утверждение является истинным. Реакции замещения — это реакции, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Простое вещество имеет нулевую степень окисления ($0$). Вступая в реакцию, его атомы образуют химическую связь и приобретают ненулевую степень окисления. Одновременно элемент, который вытесняют из сложного вещества, переходит в простое вещество, и его степень окисления становится равной нулю. Таким образом, всегда происходит изменение степеней окисления как минимум у двух элементов.

Пример: взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

$\stackrel{0}{Fe} + \stackrel{+2}{Cu}SO_4 \rightarrow \stackrel{+2}{Fe}SO_4 + \stackrel{0}{Cu}\downarrow$

Железо повышает свою степень окисления с 0 до +2 (окисляется), а медь понижает с +2 до 0 (восстанавливается).

Ответ: утверждение истинно.

г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными реакциями;

Это утверждение является ложным, так как оно прямо противоречит истинному утверждению «в». Как было доказано, любая реакция замещения по своему механизму является окислительно-восстановительной, без исключений.

Ответ: утверждение ложно.

д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;

Это утверждение является истинным. Если в реакции соединения или разложения реагентом или продуктом является простое вещество (степень окисления атомов в котором равна 0), то реакция обязательно будет окислительно-восстановительной.

• Если простое вещество вступает в реакцию (реакция соединения), оно образует сложное вещество, и его атомы меняют степень окисления с 0 на ненулевую. Пример: $2\stackrel{0}{Mg} + \stackrel{0}{O}_2 \rightarrow 2\stackrel{+2}{Mg}\stackrel{-2}{O}$.
• Если простое вещество образуется в результате реакции (реакция разложения), значит, оно образовалось из элемента, который в исходном сложном веществе имел ненулевую степень окисления. Пример: $2K\stackrel{+1}{Cl}\stackrel{-2}{O}_3 \xrightarrow{t} 2K\stackrel{+1}{Cl} + 3\stackrel{0}{O}_2\uparrow$.

При этом реакции соединения и разложения, протекающие без участия простых веществ, как правило, не являются ОВР (например, $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$).

Ответ: утверждение истинно.

е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно-восстановительными.

Это утверждение является ложным. Как показано в пункте «д», существует множество реакций этих типов, которые являются ОВР. Это те реакции, в которых участвуют простые вещества.

Примеры ОВР:

Реакция соединения: $\stackrel{0}{C} + \stackrel{0}{O}_2 \rightarrow \stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O}_2$.

Реакция разложения: $2H\stackrel{+1}{N}\stackrel{+5}{O}_3 \xrightarrow{t} 2\stackrel{+4}{N}\stackrel{-2}{O}_2 + \stackrel{0}{O}_2\uparrow + 2H_2O$.

Ответ: утверждение ложно.

Таким образом, истинными являются утверждения б), в), и д).