Лабораторный опыт № 33, страница 256 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Решение

Для качественного подтверждения состава хлорида железа(III) ($FeCl_3$) необходимо провести две реакции: одну на катион железа(III) ($Fe^{3+}$) и другую на хлорид-анион ($Cl^{-}$). Согласно условию, в качестве реактивов можно использовать только соли.

1. Качественная реакция на ион железа(III) $Fe^{3+}$

Для обнаружения катионов железа(III) $Fe^{3+}$ используем раствор соли — гексацианоферрата(II) калия $K_4[Fe(CN)_6]$ (желтая кровяная соль). При взаимодействии с ионами $Fe^{3+}$ эта соль образует темно-синий осадок гексацианоферрата(II) железа(III), известный как "берлинская лазурь".

Молекулярное уравнение реакции:

$4FeCl_3 + 3K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \downarrow + 12KCl$

Полное ионное уравнение:

$4Fe^{3+} + 12Cl^{-} + 12K^{+} + 3[Fe(CN)_6]^{4-} \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \downarrow + 12K^{+} + 12Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$4Fe^{3+} + 3[Fe(CN)_6]^{4-} \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \downarrow$

Ответ: при добавлении к раствору хлорида железа(III) раствора гексацианоферрата(II) калия выпадает темно-синий осадок, что подтверждает наличие в исходном растворе ионов железа(III) $Fe^{3+}$.

2. Качественная реакция на хлорид-ион $Cl^{-}$

Для обнаружения хлорид-ионов $Cl^{-}$ используем раствор соли — нитрата серебра $AgNO_3$. Ионы серебра $Ag^{+}$ образуют с хлорид-ионами $Cl^{-}$ нерастворимый в воде и кислотах белый творожистый осадок хлорида серебра $AgCl$.

Молекулярное уравнение реакции:

$FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl \downarrow + Fe(NO_3)_3$

Полное ионное уравнение:

$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Ag^{+} + 3NO_3^{-} \rightarrow 3AgCl \downarrow + Fe^{3+} + 3NO_3^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow$

Ответ: при добавлении к раствору хлорида железа(III) раствора нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок, что подтверждает наличие в исходном растворе хлорид-ионов $Cl^{-}$.