Номер 6.6, страница 35, часть I - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

6. Относительная плотность газов. Часть I. Вычисления по химическим формулам - номер 6.6, страница 35.

Условие.

6.6. Относительная плотность газа по водороду равна 22. Вычислите молярную массу газа, назовите этот газ.

Решение.

Решение 2.

Дано:

$D_{H_2}(газ) = 22$

Найти:

$M(газ)$ — ?

Название газа — ?

Решение:

Относительная плотность одного газа по другому — это отношение их молярных масс. Относительная плотность неизвестного газа по водороду ($D_{H_2}(газ)$) вычисляется по формуле:

$D_{H_2}(газ) = \frac{M(газ)}{M(H_2)}$

где $M(газ)$ — молярная масса неизвестного газа, а $M(H_2)$ — молярная масса водорода.

Из этой формулы можно выразить молярную массу неизвестного газа:

$M(газ) = D_{H_2}(газ) \times M(H_2)$

Сначала вычислим молярную массу водорода ($H_2$). Атомная масса водорода $Ar(H)$ приблизительно равна 1 г/моль. Так как молекула водорода двухатомна, её молярная масса равна:

$M(H_2) = 2 \times Ar(H) = 2 \times 1 \text{ г/моль} = 2 \text{ г/моль}$

Теперь подставим известные значения в формулу для расчета молярной массы неизвестного газа:

$M(газ) = 22 \times 2 \text{ г/моль} = 44 \text{ г/моль}$

Чтобы определить, что это за газ, необходимо найти вещество, молярная масса которого равна 44 г/моль. Проверим некоторые возможные варианты:

• Углекислый газ ($CO_2$): $M(CO_2) = Ar(C) + 2 \times Ar(O) = 12 + 2 \times 16 = 44 \text{ г/моль}$.
• Пропан ($C_3H_8$): $M(C_3H_8) = 3 \times Ar(C) + 8 \times Ar(H) = 3 \times 12 + 8 \times 1 = 36 + 8 = 44 \text{ г/моль}$.
• Закись азота ($N_2O$): $M(N_2O) = 2 \times Ar(N) + Ar(O) = 2 \times 14 + 16 = 28 + 16 = 44 \text{ г/моль}$.

Наиболее распространенным и часто подразумеваемым в таких задачах газом является углекислый газ.

Ответ: Молярная масса газа равна 44 г/моль. Этот газ — углекислый газ ($CO_2$).