Номер 2.55, страница 51, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

Авторы: Гара Н. Н., Габрусева Н. И.

Тип: Задачник с помощником

Издательство: Просвещение

Год издания: 2009 - 2025

Часть: II

Цвет обложки: зелёный, синий

ISBN: 978-5-09-037902-1

Популярные ГДЗ в 8 классе

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Часть II. Вычисления по химическим уравнениям - номер 2.55, страница 51.

№2.55 (с. 51)
Условие. №2.55 (с. 51)
скриншот условия
Химия, 8-9 класс Задачник с помощником, авторы: Гара Наталья Николаевна, Габрусева Надежда Ивановна, издательство Просвещение, Москва, 2009, зелёного цвета, Часть II, страница 51, номер 2.55, Условие

2.55. Объем оксида углерода(IV) (н. у.), полученного при разложении 0,5 кг природного известняка, массовая доля карбоната кальция в котором 92%, равен

1) 50 л

2) 86 л

3) 103 л

4) 280 л

Решение. №2.55 (с. 51)
Химия, 8-9 класс Задачник с помощником, авторы: Гара Наталья Николаевна, Габрусева Надежда Ивановна, издательство Просвещение, Москва, 2009, зелёного цвета, Часть II, страница 51, номер 2.55, Решение
Решение 2. №2.55 (с. 51)

Дано:

$m(\text{известняка}) = 0,5 \text{ кг}$
$\omega(CaCO_3) = 92\%$

$m(\text{известняка}) = 0,5 \text{ кг} = 500 \text{ г}$
$\omega(CaCO_3) = 92\% = 0,92$

Найти:

$V(CO_2) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция, который является основной составляющей известняка:

$CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2\uparrow$

2. Найдем массу чистого карбоната кальция ($CaCO_3$) в известняке:

$m(CaCO_3) = m(\text{известняка}) \cdot \omega(CaCO_3) = 500 \text{ г} \cdot 0,92 = 460 \text{ г}$

3. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция ($CaCO_3$):

$M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \cdot M(O) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$

4. Найдем количество вещества (число молей) карбоната кальция, вступившего в реакцию:

$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{460 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 4,6 \text{ моль}$

5. По уравнению реакции, из 1 моль $CaCO_3$ образуется 1 моль $CO_2$. Следовательно, соотношение количеств веществ равно:

$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 4,6 \text{ моль}$

6. Найдем объем оксида углерода(IV), выделившегося при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем газа при н. у. ($V_m$) равен 22,4 л/моль.

$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 4,6 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 103,04 \text{ л}$

Полученное значение наиболее близко к варианту ответа 3).

Ответ: 103 л

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 8-9 класс, для упражнения номер 2.55 расположенного на странице 51 для II-й части к задачнику с помощником 2009 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2.55 (с. 51), авторов: Гара (Наталья Николаевна), Габрусева (Надежда Ивановна), II-й части учебного пособия издательства Просвещение.