Номер 4.17, страница 63, часть II - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

4. Расчеты объемных отношений газов в реакциях. Часть II. Вычисления по химическим уравнениям - номер 4.17, страница 63.

Условие.

4.17. Вычислите, в каком объемном отношении должны быть взяты кислород и оксид азота(II) (н. у.), чтобы окисление прошло полностью.

Решение.

Решение 2.

Дано:

Реакция окисления оксида азота(II) ($NO$) кислородом ($O_2$).

Условия: нормальные условия (н. у.).

Окисление проходит полностью.

Найти:

Объемное отношение $V(O_2) : V(NO)$.

Решение:

Чтобы окисление оксида азота(II) прошло полностью, необходимо, чтобы реагенты были взяты в стехиометрическом соотношении. Запишем уравнение реакции окисления оксида азота(II) кислородом. Продуктом этой реакции является оксид азота(IV) ($NO_2$).

Уравнение реакции в сбалансированном виде:

$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль оксида азота(II) расходуется 1 моль кислорода. Следовательно, мольное соотношение реагентов для полного протекания реакции составляет:

$n(O_2) : n(NO) = 1 : 2$

Согласно закону Авогадро, для газов, находящихся в одинаковых условиях (температура и давление), их объемы соотносятся так же, как их количества вещества (моли).

$V_1 / V_2 = n_1 / n_2$

Поскольку в задаче указаны нормальные условия (н. у.) для обоих газов, мы можем применить этот закон. Таким образом, объемное отношение кислорода и оксида азота(II) будет равно их мольному соотношению:

$V(O_2) : V(NO) = n(O_2) : n(NO) = 1 : 2$

Ответ: Чтобы окисление прошло полностью, кислород и оксид азота(II) должны быть взяты в объемном отношении 1:2.