Номер 2-35, страница 28 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

2-35. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом?

Дано:

$m(\text{Li}) = 35 \text{ г}$

Найти:

$m(\text{Li}_2\text{O}) - ?$

Решение:

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Составить уравнение химической реакции. При взаимодействии лития с кислородом (горение) образуется оксид лития:
$4\text{Li} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Li}_2\text{O}$

2. Рассчитать молярные массы лития $(\text{Li})$ и оксида лития $(\text{Li}_2\text{O})$. Для этого используем относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округленные до целых значений: $Ar(\text{Li}) \approx 7$; $Ar(\text{O}) \approx 16$.
Молярная масса лития:
$M(\text{Li}) = 7 \text{ г/моль}$
Молярная масса оксида лития:
$M(\text{Li}_2\text{O}) = 2 \cdot Ar(\text{Li}) + Ar(\text{O}) = 2 \cdot 7 + 16 = 30 \text{ г/моль}$

3. Найти количество вещества (число молей) лития, масса которого дана в условии, по формуле $n = \frac{m}{M}$:
$n(\text{Li}) = \frac{m(\text{Li})}{M(\text{Li})} = \frac{35 \text{ г}}{7 \text{ г/моль}} = 5 \text{ моль}$

4. Используя уравнение реакции, определить количество вещества оксида лития. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении, из 4 моль лития образуется 2 моль оксида лития. Составим пропорцию:
$\frac{n(\text{Li})}{4} = \frac{n(\text{Li}_2\text{O})}{2}$
Отсюда количество вещества оксида лития:
$n(\text{Li}_2\text{O}) = \frac{2 \cdot n(\text{Li})}{4} = \frac{1}{2} n(\text{Li}) = \frac{1}{2} \cdot 5 \text{ моль} = 2.5 \text{ моль}$

5. Рассчитать массу образовавшегося оксида лития, используя формулу $m = n \cdot M$:
$m(\text{Li}_2\text{O}) = n(\text{Li}_2\text{O}) \cdot M(\text{Li}_2\text{O}) = 2.5 \text{ моль} \cdot 30 \text{ г/моль} = 75 \text{ г}$

Ответ: масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом, равна 75 г.