Вариант 1, страница 29 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

Вариант 1

1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.

а) $C + Al \to Al_4C_3$

б) $P + O_2 \to P_2O_5$

в) $KClO_3 \to KCl + O_2$

г) $Fe_2O_3 + H_2 \to Fe + H_2O$

д) $AgNO_3 + CaCl_2 \to Ca(NO_3)_2 + AgCl$

2. Закончите уравнения реакций

а) соединения: $Li + O_2 = ?$; $Al + O_2 = ?$

б) разложения: $AgCl = ?$

в) замещения: $Al + CuO = ?$

При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу.

Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа(III) $FeCl_3$, который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:

$Fe + Cl_2 \to FeCl_3$

Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа(III).

4. Решите задачу.

Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

1. а) $3C + 4Al \rightarrow Al_4C_3$. Это реакция соединения, так как из двух простых веществ (углерод и алюминий) образуется одно сложное вещество (карбид алюминия).

Ответ: $3C + 4Al \rightarrow Al_4C_3$, реакция соединения.

б) $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$. Это реакция соединения, так как из двух простых веществ (фосфор и кислород) образуется одно сложное вещество (оксид фосфора(V)).

Ответ: $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$, реакция соединения.

в) $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$. Это реакция разложения, так как из одного сложного вещества (хлорат калия) образуются два более простых вещества (хлорид калия и кислород).

Ответ: $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$, реакция разложения.

г) $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$. Это реакция замещения, так как атомы простого вещества (водород) замещают атомы одного из элементов (железо) в сложном веществе (оксид железа(III)).

Ответ: $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$, реакция замещения.

д) $2AgNO_3 + CaI_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2AgI$. Это реакция обмена, так как два сложных вещества (нитрат серебра и иодид кальция) обмениваются своими составными частями.

Ответ: $2AgNO_3 + CaI_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2AgI$, реакция обмена.

2. а) соединения:

$4Li + O_2 = 2Li_2O$

$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$

Ответ: $4Li + O_2 = 2Li_2O$; $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$.

б) разложения:

$2AgCl = 2Ag + Cl_2$ (реакция протекает под действием света)

Ответ: $2AgCl = 2Ag + Cl_2$.

в) замещения:

$2Al + 3CuO = Al_2O_3 + 3Cu$ (реакция протекает при нагревании)

Ответ: $2Al + 3CuO = Al_2O_3 + 3Cu$.

3. Сначала преобразуем схему в уравнение реакции, расставив коэффициенты:

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

Далее выполним расчеты.

Дано:

$m(FeCl_3) = 381 \text{ г}$

Найти:

$m(Fe) - ?$

Решение:

1. Рассчитаем молярные массы железа (Fe) и хлорида железа(III) ($FeCl_3$):
$M(Fe) = 56 \text{ г/моль}$
$M(FeCl_3) = 56 + 3 \cdot 35.5 = 162.5 \text{ г/моль}$

2. Найдем количество вещества $FeCl_3$ в 381 г:
$n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{381 \text{ г}}{162.5 \text{ г/моль}} \approx 2.345 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$ соотношение количеств вещества железа и хлорида железа(III) составляет $n(Fe) : n(FeCl_3) = 2:2 = 1:1$.
Следовательно, $n(Fe) = n(FeCl_3) \approx 2.345 \text{ моль}$.

4. Вычислим массу железа, которая потребуется для реакции:
$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) \approx 2.345 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} \approx 131.3 \text{ г}$

Ответ: для получения 381 г хлорида железа(III) потребуется 131,3 г железа.

4. Дано:

$m(Al) = 2.7 \text{ г}$

Найти:

$m(Al_2O_3) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции сгорания алюминия:
$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

2. Рассчитаем молярные массы алюминия (Al) и оксида алюминия ($Al_2O_3$):
$M(Al) = 27 \text{ г/моль}$
$M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества алюминия в 2,7 г:
$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{2.7 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$ соотношение количеств вещества алюминия и оксида алюминия составляет $n(Al) : n(Al_2O_3) = 4:2 = 2:1$.
Следовательно, $n(Al_2O_3) = \frac{1}{2} n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}$.

5. Вычислим массу образовавшегося оксида алюминия:
$m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot 102 \text{ г/моль} = 5.1 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося оксида алюминия составляет 5,1 г.