Номер 6-24, страница 79 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

6-24. Используя периодическую систему химических элементов, найдите полные и неполные электронные аналоги а) серы, б) ванадия, в) селена.

Электронными аналогами называют химические элементы, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов, что обусловливает сходство их химических свойств.
Полные электронные аналоги — это элементы, расположенные в одной и той же подгруппе периодической системы. Они имеют идентичное строение внешнего (валентного) электронного слоя.
Неполные электронные аналоги — это элементы, которые находятся в разных подгруппах (как правило, один в главной (A), другой в побочной (B)), но имеют одинаковое общее число валентных электронов.

а) серы
Сера (S) – это p-элемент, который находится в 3-м периоде, 16-й группе (VIA-группе) периодической системы.
Электронная конфигурация внешнего слоя атома серы: $3s^23p^4$.
Общее число валентных электронов равно $2 + 4 = 6$.
Полными электронными аналогами серы являются все элементы 16-й группы (халькогены): кислород (O), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po) и ливерморий (Lv).
Неполными электронными аналогами серы являются d-элементы 6-й группы (VIB-группы), которые также имеют 6 валентных электронов: хром (Cr, конфигурация $3d^54s^1$), молибден (Mo, конфигурация $4d^55s^1$), вольфрам (W, конфигурация $5d^46s^2$) и сиборгий (Sg, конфигурация $6d^47s^2$).

Ответ: полные электронные аналоги: O, Se, Te, Po, Lv; неполные электронные аналоги: Cr, Mo, W, Sg.

б) ванадия
Ванадий (V) – это d-элемент, который находится в 4-м периоде, 5-й группе (VB-группе) периодической системы.
Электронная конфигурация валентных электронов атома ванадия: $3d^34s^2$.
Общее число валентных электронов равно $3 + 2 = 5$.
Полными электронными аналогами ванадия являются все элементы 5-й группы: ниобий (Nb), тантал (Ta) и дубний (Db).
Неполными электронными аналогами ванадия являются p-элементы 15-й группы (VA-группы), которые также имеют 5 валентных электронов (общая конфигурация валентного слоя $ns^2np^3$): азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi) и московий (Mc).

Ответ: полные электронные аналоги: Nb, Ta, Db; неполные электронные аналоги: N, P, As, Sb, Bi, Mc.

в) селена
Селен (Se) – это p-элемент, который находится в 4-м периоде, 16-й группе (VIA-группе) периодической системы.
Электронная конфигурация внешнего слоя атома селена: $4s^24p^4$.
Общее число валентных электронов равно $2 + 4 = 6$.
Полными электронными аналогами селена являются все элементы 16-й группы (халькогены): кислород (O), сера (S), теллур (Te), полоний (Po) и ливерморий (Lv).
Неполными электронными аналогами селена являются d-элементы 6-й группы (VIB-группы), которые также имеют 6 валентных электронов: хром (Cr), молибден (Mo), вольфрам (W) и сиборгий (Sg).

Ответ: полные электронные аналоги: O, S, Te, Po, Lv; неполные электронные аналоги: Cr, Mo, W, Sg.