Номер 7-3, страница 83 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

7-3. Приведите по 4 примера молекул с ковалентной полярной и неполярной связью.

Ковалентная связь — это химическая связь, которая образуется путем обобществления электронов между атомами. Она бывает двух видов: неполярная и полярная.

Молекулы с ковалентной неполярной связью

Такая связь возникает между атомами одного и того же химического элемента-неметалла. Поскольку электроотрицательность у атомов одинакова, общая электронная пара не смещается ни к одному из них и располагается симметрично.

Четыре примера молекул с ковалентной неполярной связью:

1. Водород ($H_2$). Молекула состоит из двух атомов водорода, связанных одинарной связью H–H.
2. Кислород ($O_2$). Молекула состоит из двух атомов кислорода, связанных двойной связью O=O.
3. Азот ($N_2$). Молекула состоит из двух атомов азота, связанных тройной связью N≡N.
4. Хлор ($Cl_2$). Молекула состоит из двух атомов хлора, связанных одинарной связью Cl–Cl.

Ответ: $H_2$, $O_2$, $N_2$, $Cl_2$.

Молекулы с ковалентной полярной связью

Такая связь возникает между атомами разных химических элементов-неметаллов. Из-за разницы в электроотрицательности общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому. В результате на нем возникает частичный отрицательный заряд ($δ^−$), а на другом — частичный положительный ($δ^+$).

Четыре примера молекул с ковалентной полярной связью:

1. Хлороводород ($HCl$). Связь H–Cl является полярной, так как атом хлора значительно электроотрицательнее атома водорода.
2. Вода ($H_2O$). Связи O–H полярны, поскольку кислород более электроотрицателен, чем водород.
3. Аммиак ($NH_3$). Связи N–H полярны из-за большей электроотрицательности азота по сравнению с водородом.
4. Метан ($CH_4$). Связи C–H являются слабополярными, так как электроотрицательность углерода немного выше, чем у водорода, и электронная плотность смещена к атому углерода.

Ответ: $HCl$, $H_2O$, $NH_3$, $CH_4$.