Номер 7-5, страница 83 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

7-5. Как меняется полярность связи в ряду $HCl$ $-$ $HBr$ $-$ $HI$? Ответ обоснуйте.

7-5.

Решение

Полярность ковалентной связи зависит от разности электроотрицательностей ($\Delta\text{ЭО}$) атомов, которые образуют эту связь. Чем больше эта разность, тем сильнее общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому, и, следовательно, тем выше полярность связи.

Рассмотрим ряд галогеноводородов: HCl — HBr — HI. В этом ряду атом водорода (H) соединен с атомами галогенов — хлором (Cl), бромом (Br) и иодом (I). Хлор, бром и иод находятся в одной группе (VIIA или 17-й) Периодической системы химических элементов.

В группах Периодической системы электроотрицательность элементов уменьшается сверху вниз по мере увеличения атомного радиуса и числа электронных слоев. Таким образом, электроотрицательность галогенов в данном ряду уменьшается: ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I).

Поскольку электроотрицательность водорода — величина постоянная, разность электроотрицательностей между водородом и галогеном будет уменьшаться в последовательности от HCl к HI:
$\Delta\text{ЭО}(\text{H–Cl}) > \Delta\text{ЭО}(\text{H–Br}) > \Delta\text{ЭО}(\text{H–I})$

Соответственно, полярность химической связи в этом ряду также будет уменьшаться. Связь в молекуле HCl является самой полярной, а в молекуле HI — наименее полярной.

Ответ: Полярность связи в ряду HCl — HBr — HI уменьшается. Обоснование: в этом ряду происходит переход к элементам-галогенам с большим порядковым номером (от Cl к I), а в группах периодической системы с ростом порядкового номера электроотрицательность атомов уменьшается. Следовательно, разность электроотрицательностей между атомами водорода и галогена, которая и определяет полярность связи, также уменьшается.