Номер 6-19, страница 78 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

6-19. Укажите электронную конфигурацию в атомах элементов:

а) № 32, 39, 52;

б) № 22, 36, 53;

в) № 35, 37, 49;

г) № 26, 51, 56;

д) № 24, 47, 57;

е) № 58, 72, 81.

а) № 32, 39, 52

Элемент с порядковым номером 32 — Германий (Ge). Его атом содержит 32 электрона. Электронная конфигурация атома германия в основном состоянии, построенная по принципу наименьшей энергии (правило Клечковского), выглядит следующим образом:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^2$

Элемент с порядковым номером 39 — Иттрий (Y). Его атом содержит 39 электронов. Электронная конфигурация атома иттрия в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^1$

Элемент с порядковым номером 52 — Теллур (Te). Его атом содержит 52 электрона. Электронная конфигурация атома теллура в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^4$

б) № 22, 36, 53

Элемент с порядковым номером 22 — Титан (Ti). Его атом содержит 22 электрона. Электронная конфигурация атома титана в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$

Элемент с порядковым номером 36 — Криптон (Kr). Его атом содержит 36 электронов. Является благородным газом с полностью заполненной внешней электронной оболочкой.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6$

Элемент с порядковым номером 53 — Йод (I). Его атом содержит 53 электрона. Электронная конфигурация атома йода в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^5$

в) № 35, 37, 49

Элемент с порядковым номером 35 — Бром (Br). Его атом содержит 35 электронов. Электронная конфигурация атома брома в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5$

Элемент с порядковым номером 37 — Рубидий (Rb). Его атом содержит 37 электронов. Электронная конфигурация атома рубидия в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1$

Элемент с порядковым номером 49 — Индий (In). Его атом содержит 49 электронов. Электронная конфигурация атома индия в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^1$

г) № 26, 51, 56

Элемент с порядковым номером 26 — Железо (Fe). Его атом содержит 26 электронов. Электронная конфигурация атома железа в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$

Элемент с порядковым номером 51 — Сурьма (Sb). Его атом содержит 51 электрон. Электронная конфигурация атома сурьмы в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^3$

Элемент с порядковым номером 56 — Барий (Ba). Его атом содержит 56 электронов. Электронная конфигурация атома бария в основном состоянии:

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2$

д) № 24, 47, 57

Элемент с порядковым номером 24 — Хром (Cr). Его атом содержит 24 электрона. Для хрома наблюдается исключение из правила Клечковского, так называемый "провал" электрона с 4s- на 3d-подуровень. Это приводит к более устойчивой электронной конфигурации с наполовину заполненными 4s- и 3d-подуровнями.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5$

Элемент с порядковым номером 47 — Серебро (Ag). Его атом содержит 47 электронов. Аналогично хрому, у серебра также наблюдается "провал" электрона с 5s- на 4d-подуровень, что обеспечивает более устойчивую конфигурацию с полностью заполненным 4d-подуровнем.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1 4d^{10}$

Элемент с порядковым номером 57 — Лантан (La). Его атом содержит 57 электронов. После заполнения 6s-подуровня следующий электрон занимает 5d-подуровень, а не 4f, что является особенностью начала заполнения f-оболочки.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 5d^1$

е) № 58, 72, 81

Элемент с порядковым номером 58 — Церий (Ce). Его атом содержит 58 электронов. Церий — первый элемент в ряду лантаноидов. Его конфигурация также является исключением: один электрон находится на 4f-подуровне, а другой, как у лантана, на 5d-подуровне.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^1 5d^1$

Элемент с порядковым номером 72 — Гафний (Hf). Его атом содержит 72 электрона. Он следует за лантаноидами, поэтому у него полностью заполнен 4f-подуровень. Следующие электроны продолжают заполнять 5d-подуровень.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^2$

Элемент с порядковым номером 81 — Таллий (Tl). Его атом содержит 81 электрон. После полного заполнения 6s-, 4f- и 5d-подуровней, следующий электрон начинает заполнять 6p-подуровень.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^1$