Номер 6-16, страница 78 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

6-16. Какова электронная конфигурация следующих частиц:

а) атом криптона $Kr$;

б) ион калия $K^+$;

в) ион стронция $Sr^{2+}$;

г) бромид-ион$Br^-$;

д) селенид-ион $Se^{2-}$,

е) ион иттрия $Y^{3+}$?

а) атом криптона Kr
Криптон (Kr) — элемент с атомным номером $Z=36$. Как у нейтрального атома, число электронов в нем равно 36. Заполнение электронных орбиталей происходит в соответствии с правилом Клечковского, что приводит к полностью заполненным оболочкам, так как криптон является благородным газом. Распределяем 36 электронов по орбиталям.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6$.

б) ион калия K⁺
Атом калия (K) имеет атомный номер $Z=19$. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$. При образовании катиона $K^+$ атом калия отдает один электрон с внешнего 4s-подуровня. В результате ион $K^+$ имеет $19 - 1 = 18$ электронов. Его электронная конфигурация становится идентичной конфигурации благородного газа аргона (Ar, $Z=18$).

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$.

в) ион стронция Sr²⁺
Атом стронция (Sr) имеет атомный номер $Z=38$. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 5s^2$. При образовании катиона $Sr^{2+}$ атом стронция отдает два электрона с внешнего 5s-подуровня. В результате ион $Sr^{2+}$ имеет $38 - 2 = 36$ электронов. Его электронная конфигурация становится идентичной конфигурации благородного газа криптона (Kr, $Z=36$).

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6$.

г) бромид-ион Br⁻
Атом брома (Br) имеет атомный номер $Z=35$. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$. Для завершения внешней электронной оболочки атому брома не хватает одного электрона. Принимая его, он образует анион $Br^-$. В результате бромид-ион имеет $35 + 1 = 36$ электронов. Его электронная конфигурация становится идентичной конфигурации благородного газа криптона (Kr, $Z=36$).

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6$.

д) селенид-ион Se²⁻
Атом селена (Se) имеет атомный номер $Z=34$. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^4$. Для завершения внешней электронной оболочки атому селена не хватает двух электронов. Принимая их, он образует анион $Se^{2-}$. В результате селенид-ион имеет $34 + 2 = 36$ электронов. Его электронная конфигурация становится идентичной конфигурации благородного газа криптона (Kr, $Z=36$).

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6$.

е) ион иттрия Y³⁺
Атом иттрия (Y) имеет атомный номер $Z=39$. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^1 5s^2$. При образовании катиона $Y^{3+}$ атом иттрия отдает три валентных электрона: сначала два с внешнего 5s-подуровня, а затем один с 4d-подуровня. В результате ион $Y^{3+}$ имеет $39 - 3 = 36$ электронов. Его электронная конфигурация становится идентичной конфигурации благородного газа криптона (Kr, $Z=36$).

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6$.