Номер 6-11, страница 77 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

6-11. Установите распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням и укажите тип (s, p, d или f) для элементов:

а) бериллий, азот, неон;

б) натрий, алюминий, хлор.

Для того чтобы установить распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням, необходимо знать порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, который соответствует общему числу электронов в его нейтральном атоме. Заполнение электронами атомных орбиталей происходит в порядке увеличения их энергии (согласно принципу наименьшей энергии), при этом на одной орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами (принцип Паули), а в пределах одного подуровня электроны сначала занимают свободные орбитали по одному (правило Хунда).

Тип элемента (s, p, d или f) определяется тем, какой подуровень заполняется электронами последним.

а)

Бериллий (Be). Порядковый номер элемента Z = 4. Следовательно, атом бериллия содержит 4 электрона.
Электронная конфигурация атома: $1s^22s^2$.
Распределение электронов по энергетическим уровням: на первом уровне 2 электрона ($1s^2$), на втором (внешнем) уровне — 2 электрона ($2s^2$).
Поскольку последним заполняется s-подуровень, бериллий является s-элементом.

Ответ: Бериллий (Be): $1s^22s^2$, s-элемент.

Азот (N). Порядковый номер элемента Z = 7. Атом азота содержит 7 электронов.
Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^3$.
Распределение электронов по энергетическим уровням: на первом уровне 2 электрона ($1s^2$), на втором (внешнем) уровне — 5 электронов ($2s^22p^3$).
Поскольку последним заполняется p-подуровень, азот является p-элементом.

Ответ: Азот (N): $1s^22s^22p^3$, p-элемент.

Неон (Ne). Порядковый номер элемента Z = 10. Атом неона содержит 10 электронов.
Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^6$.
Распределение электронов по энергетическим уровням: на первом уровне 2 электрона ($1s^2$), на втором (внешнем) уровне — 8 электронов ($2s^22p^6$). Внешний энергетический уровень завершен.
Поскольку последним заполняется p-подуровень, неон является p-элементом.

Ответ: Неон (Ne): $1s^22s^22p^6$, p-элемент.

б)

Натрий (Na). Порядковый номер элемента Z = 11. Атом натрия содержит 11 электронов.
Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^63s^1$.
Распределение электронов по энергетическим уровням: на первом уровне 2 электрона, на втором — 8 электронов, на третьем (внешнем) — 1 электрон ($3s^1$).
Поскольку последним заполняется s-подуровень, натрий является s-элементом.

Ответ: Натрий (Na): $1s^22s^22p^63s^1$, s-элемент.

Алюминий (Al). Порядковый номер элемента Z = 13. Атом алюминия содержит 13 электронов.
Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^63s^23p^1$.
Распределение электронов по энергетическим уровням: на первом уровне 2 электрона, на втором — 8 электронов, на третьем (внешнем) — 3 электрона ($3s^23p^1$).
Поскольку последним заполняется p-подуровень, алюминий является p-элементом.

Ответ: Алюминий (Al): $1s^22s^22p^63s^23p^1$, p-элемент.

Хлор (Cl). Порядковый номер элемента Z = 17. Атом хлора содержит 17 электронов.
Электронная конфигурация атома: $1s^22s^22p^63s^23p^5$.
Распределение электронов по энергетическим уровням: на первом уровне 2 электрона, на втором — 8 электронов, на третьем (внешнем) — 7 электронов ($3s^23p^5$).
Поскольку последним заполняется p-подуровень, хлор является p-элементом.

Ответ: Хлор (Cl): $1s^22s^22p^63s^23p^5$, p-элемент.