Номер 7-13, страница 84 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

Вещество: $O_2$ (кислород)

Электронная формула (формула Льюиса):

Атом кислорода (O) находится в 16-й группе периодической системы и имеет 6 валентных электронов. Для достижения стабильного восьмиэлектронного внешнего слоя (октета) два атома кислорода образуют две общие электронные пары, формируя двойную связь. У каждого атома кислорода также остается по две неподеленные электронные пары.

 ·· ·· :O::O: ·· ··

Графическая формула:

 O=O 

Направление смещения электронной плотности:

Связь образована двумя одинаковыми атомами (кислород), их электроотрицательности равны. Поэтому электронная плотность общих электронных пар распределена симметрично между атомами, и смещения не происходит.

Тип химической связи:

Ковалентная неполярная связь.

Ответ: Электронная формула $O_2$ представляет собой два атома кислорода, соединенных двойной связью, с двумя неподеленными парами у каждого атома. Графическая формула: $O=O$. Смещение электронной плотности отсутствует. Тип связи - ковалентная неполярная.

Вещество: $Cl_2O$ (оксид хлора(I))

Электронная формула (формула Льюиса):

Центральным атомом является кислород (6 валентных электронов), который образует по одной одинарной связи с двумя атомами хлора (по 7 валентных электронов у каждого). Для завершения октетов у атома кислорода остаются две неподеленные электронные пары, а у каждого атома хлора - по три.

 ·· ·· :O: ·· :Cl: ·· :Cl: ·· ··

Графическая формула:

Молекула имеет угловое строение из-за наличия неподеленных электронных пар у центрального атома кислорода.

 Cl-O-Cl 

Направление смещения электронной плотности:

Электроотрицательность кислорода (≈3,44 по Полингу) больше электроотрицательности хлора (≈3,16). Поэтому общие электронные пары в связях $Cl-O$ смещены от атомов хлора к более электроотрицательному атому кислорода.

$Cl \rightarrow O \leftarrow Cl$

Тип химической связи:

Ковалентная полярная связь.

Ответ: В молекуле $Cl_2O$ атом кислорода связан с двумя атомами хлора одинарными связями. Электронная формула показывает наличие 2 неподеленных пар у кислорода и по 3 у каждого хлора. Графическая формула: $Cl-O-Cl$. Электронная плотность смещена от атомов хлора к атому кислороду. Тип связи - ковалентная полярная.

Вещество: $H_2O_2$ (пероксид водорода)

Электронная формула (формула Льюиса):

Два атома кислорода соединены между собой одинарной связью, и каждый из них, в свою очередь, связан с одним атомом водорода. У каждого атома кислорода имеется по две неподеленные электронные пары.

 ·· ·· H:O : O:H ·· ··

Графическая формула:

 H-O-O-H 

Направление смещения электронной плотности:

В молекуле присутствуют два типа связей: $O-O$ и $O-H$.

• Связь $O-O$: образована одинаковыми атомами, является ковалентной неполярной, смещения электронной плотности нет.
• Связь $O-H$: электроотрицательность кислорода (≈3,44) значительно выше электроотрицательности водорода (≈2,20). Электронная плотность смещена от атома водорода к атому кислорода.

$H \rightarrow O - O \leftarrow H$

Тип химической связи:

В молекуле пероксида водорода присутствуют два типа ковалентной связи: неполярная ($O-O$) и полярная ($O-H$).

Ответ: Электронная формула $H_2O_2$ - $H:O:O:H$ с двумя неподеленными парами у каждого атома кислорода. Графическая - $H-O-O-H$. В связи $O-H$ электронная плотность смещена к кислороду, в связи $O-O$ смещения нет. Типы связей: ковалентная полярная ($O-H$) и ковалентная неполярная ($O-O$).

Вещество: $P_2$ (дифосфор)

Электронная формула (формула Льюиса):

Атом фосфора (P) находится в 15-й группе и имеет 5 валентных электронов. Аналогично молекуле азота $N_2$, два атома фосфора образуют тройную связь (три общие электронные пары), и у каждого атома остается по одной неподеленной электронной паре для достижения октета.

 :P:::P: 

Графическая формула:

 P≡P 

Направление смещения электронной плотности:

Связь образована двумя одинаковыми атомами фосфора, их электроотрицательности равны. Смещение электронной плотности отсутствует.

Тип химической связи:

Ковалентная неполярная связь.

Ответ: Электронная формула $P_2$ - $:P:::P:$, графическая - $P \equiv P$. Смещение электронной плотности отсутствует. Тип связи - ковалентная неполярная.

Вещество: $PH_3$ (фосфин)

Электронная формула (формула Льюиса):

Центральный атом - фосфор (5 валентных электронов), он образует три одинарные связи с тремя атомами водорода (по 1 валентному электрону). У атома фосфора остается одна неподеленная электронная пара.

 ·· H:P:H : H 

Графическая формула:

Молекула имеет форму тригональной пирамиды.

 H | H-P-H 

Направление смещения электронной плотности:

Электроотрицательности фосфора (≈2,19) и водорода (≈2,20) очень близки. Разница незначительна, поэтому связь $P-H$ является очень слабо полярной. Формально, электронная плотность незначительно смещена от атома фосфора к атому водорода.

$P \rightarrow H$

Тип химической связи:

Ковалентная слабополярная связь (часто рассматривается как практически неполярная).

Ответ: В молекуле $PH_3$ атом фосфора соединен с тремя атомами водорода, на атоме фосфора есть неподеленная электронная пара. Графическая формула имеет вид тригональной пирамиды. Электронная плотность в связях $P-H$ смещена незначительно к водороду. Тип связи - ковалентная слабополярная.

Вещество: $PCl_3$ (трихлорид фосфора)

Электронная формула (формула Льюиса):

Центральный атом - фосфор, который образует три одинарные связи с тремя атомами хлора. У фосфора остается одна неподеленная электронная пара, а у каждого атома хлора - по три.

 ·· :Cl:P:Cl: ·· :Cl: ·· ··(c неподеленными парами у всех атомов хлора)

Графическая формула:

Молекула, как и $PH_3$, имеет форму тригональной пирамиды.

 Cl |Cl-P-Cl 

Направление смещения электронной плотности:

Электроотрицательность хлора (≈3,16) значительно выше электроотрицательности фосфора (≈2,19). Поэтому общие электронные пары в связях $P-Cl$ сильно смещены от атома фосфора к более электроотрицательным атомам хлора.

$P \rightarrow Cl$

Тип химической связи:

Ковалентная полярная связь.

Ответ: В молекуле $PCl_3$ атом фосфора связан с тремя атомами хлора, на фосфоре есть неподеленная пара. Графическая формула имеет вид тригональной пирамиды. Электронная плотность в связях $P-Cl$ смещена от фосфора к хлору. Тип связи - ковалентная полярная.