Номер 7-34, страница 90 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

7-34. Из приведенного списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Укажите элементы, которые изменяют степень окисления в реакциях.

a) $4P + 5O_2 = 2P_2O_5$

$Na_2S + 2HCl = 2NaCl + H_2S$

$H_2S + Cl_2 = 2HCl + S$

$6HI + 2HNO_3 = 3I_2 + 2NO + 4H_2O$

б) $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$

$Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O$

$FeO + 2HCl = FeCl_2 + H_2O$

$5KClO_3 + 6P = 3P_2O_5 + 5KCl$

в) $2K + 2H_2O = 2KOH + H_2$

$4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 3H_2O$

$FeCl_3 + 3AgNO_3 = 3AgCl + Fe(NO_3)_3$

$2CuS + 3O_2 = 2CuO + 2SO_2$

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления у атомов одного или нескольких элементов. Ниже приведены ОВР из списка и указаны элементы, изменяющие свою степень окисления.

а) 1. Уравнение $4P + 5O_2 = 2P_2O_5$ является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Фосфор (P) повышает степень окисления с $0$ (в простом веществе $P$) до $+5$ (в оксиде $P_2O_5$). Фосфор является восстановителем. $P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$
• Кислород (O) понижает степень окисления с $0$ (в простом веществе $O_2$) до $-2$ (в оксиде $P_2O_5$). Кислород является окислителем. $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

Ответ: фосфор (P) и кислород (O).

2. Уравнение $H_2S + Cl_2 = 2HCl + S$ является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Сера (S) повышает степень окисления с $-2$ (в сероводороде $H_2S$) до $0$ (в простом веществе $S$). Сера является восстановителем. $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$
• Хлор (Cl) понижает степень окисления с $0$ (в простом веществе $Cl_2$) до $-1$ (в хлороводороде $HCl$). Хлор является окислителем. $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$

Ответ: сера (S) и хлор (Cl).

3. Уравнение $6HI + 2HNO_3 = 3I_2 + 2NO + 4H_2O$ является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Йод (I) повышает степень окисления с $-1$ (в йодоводороде $HI$) до $0$ (в простом веществе $I_2$). Йод является восстановителем. $2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0$
• Азот (N) понижает степень окисления с $+5$ (в азотной кислоте $HNO_3$) до $+2$ (в оксиде азота(II) $NO$). Азот является окислителем. $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$

Ответ: йод (I) и азот (N).

б) 1. Уравнение $2SO_2 + O_2 = 2SO_3$ является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Сера (S) повышает степень окисления с $+4$ (в оксиде серы(IV) $SO_2$) до $+6$ (в оксиде серы(VI) $SO_3$). Сера является восстановителем. $S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$
• Кислород (O) понижает степень окисления с $0$ (в простом веществе $O_2$) до $-2$ (в оксиде $SO_3$). Кислород является окислителем. $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

Ответ: сера (S) и кислород (O).

2. Уравнение $Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O$ является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Водород (H) повышает степень окисления с $0$ (в простом веществе $H_2$) до $+1$ (в воде $H_2O$). Водород является восстановителем. $H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$
• Железо (Fe) понижает степень окисления с $+3$ (в оксиде железа(III) $Fe_2O_3$) до $0$ (в простом веществе $Fe$). Железо является окислителем. $Fe^{+3} + 3e^- \rightarrow Fe^0$

Ответ: железо (Fe) и водород (H).

3. Уравнение $5KClO_3 + 6P = 3P_2O_5 + 5KCl$ является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Фосфор (P) повышает степень окисления с $0$ (в простом веществе $P$) до $+5$ (в оксиде $P_2O_5$). Фосфор является восстановителем. $P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$
• Хлор (Cl) понижает степень окисления с $+5$ (в хлорате калия $KClO_3$) до $-1$ (в хлориде калия $KCl$). Хлор является окислителем. $Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$

Ответ: хлор (Cl) и фосфор (P).

в) 1. Уравнение $2K + 2H_2O = 2KOH + H_2$ является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Калий (K) повышает степень окисления с $0$ (в простом веществе $K$) до $+1$ (в гидроксиде калия $KOH$). Калий является восстановителем. $K^0 - 1e^- \rightarrow K^{+1}$
• Водород (H) понижает степень окисления с $+1$ (в воде $H_2O$) до $0$ (в простом веществе $H_2$). Водород является окислителем. $2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$

Ответ: калий (K) и водород (H).

2. Уравнение $4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 3H_2O$ (в задании, вероятно, опечатка в коэффициентах, сбалансированное уравнение: $4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 6H_2O$) является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Азот (N) повышает степень окисления с $-3$ (в аммиаке $NH_3$) до $0$ (в простом веществе $N_2$). Азот является восстановителем. $2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0$
• Кислород (O) понижает степень окисления с $0$ (в простом веществе $O_2$) до $-2$ (в воде $H_2O$). Кислород является окислителем. $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

Ответ: азот (N) и кислород (O).

3. Уравнение $2CuS + 3O_2 = 2CuO + 2SO_2$ является окислительно-восстановительной реакцией. В ходе реакции изменяются степени окисления следующих элементов:

• Сера (S) повышает степень окисления с $-2$ (в сульфиде меди(II) $CuS$) до $+4$ (в оксиде серы(IV) $SO_2$). Сера является восстановителем. $S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^{+4}$
• Кислород (O) понижает степень окисления с $0$ (в простом веществе $O_2$) до $-2$ (в $CuO$ и $SO_2$). Кислород является окислителем. $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

Ответ: сера (S) и кислород (O).