Номер 2, страница 98 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Составьте уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода и вычислите массу пероксида, необходимого для получения 16 г кислорода.

Ответ: 34 г.

2. Дано:

$m(O_2) = 16$ г

Найти:

$m(H_2O_2)$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода. Реакция разложения пероксида водорода ($H_2O_2$) на воду ($H_2O$) и кислород ($O_2$) выглядит следующим образом:

$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2o + O_2↑$

2. Рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в расчетах. Атомные массы элементов: $Ar(H) = 1$ г/моль, $Ar(O) = 16$ г/моль.

Молярная масса пероксида водорода ($H_2O_2$):

$M(H_2O_2) = 2 \cdot Ar(H) + 2 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 34$ г/моль.

Молярная масса кислорода ($O_2$):

$M(O_2) = 2 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 16 = 32$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число молей) кислорода, образовавшегося в реакции, по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{16 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.5$ моль.

4. Согласно уравнению реакции, для получения 1 моль кислорода требуется 2 моль пероксида водорода. Составим пропорцию для нахождения количества вещества $H_2O_2$:

$\frac{n(H_2O_2)}{2} = \frac{n(O_2)}{1}$

Отсюда количество вещества пероксида водорода:

$n(H_2O_2) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0.5 \text{ моль} = 1$ моль.

5. Теперь вычислим массу пероксида водорода, необходимую для реакции, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(H_2O_2) = n(H_2O_2) \cdot M(H_2O_2) = 1 \text{ моль} \cdot 34 \text{ г/моль} = 34$ г.

Ответ: 34 г.