Номер 4, страница 98 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 4. Рассчитайте массу кислорода, образовавшегося при разложении 24,5 г хлората калия $KClO_3$.

Ответ: 9,6 г.

4. Дано:

Масса хлората калия $m(\text{KClO}_3) = 24,5$ г.

В системе СИ: $m(\text{KClO}_3) = 0,0245$ кг.

Найти:

Массу кислорода $m(\text{O}_2)$ - ?

Решение:

1. Сначала запишем сбалансированное уравнение реакции термического разложения хлората калия ($KClO_3$), также известного как бертолетова соль:

$2\text{KClO}_3 \xrightarrow{t, \text{кат.}} 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\uparrow$

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль хлората калия образуется 3 моль кислорода.

2. Вычислим молярную массу хлората калия ($KClO_3$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы Д. И. Менделеева:

$M(\text{KClO}_3) = Ar(\text{K}) + Ar(\text{Cl}) + 3 \cdot Ar(\text{O}) = 39 + 35,5 + 3 \cdot 16 = 122,5$ г/моль.

3. Теперь найдем количество вещества (число молей) хлората калия, которое было разложено, по формуле $n = m/M$:

$n(\text{KClO}_3) = \frac{m(\text{KClO}_3)}{M(\text{KClO}_3)} = \frac{24,5 \text{ г}}{122,5 \text{ г/моль}} = 0,2$ моль.

4. Согласно уравнению реакции, количество вещества кислорода ($n(\text{O}_2)$) относится к количеству вещества хлората калия ($n(\text{KClO}_3)$) как 3 к 2. Составим пропорцию:

$\frac{n(\text{KClO}_3)}{2} = \frac{n(\text{O}_2)}{3}$

Выразим и найдем количество вещества кислорода:

$n(\text{O}_2) = \frac{3 \cdot n(\text{KClO}_3)}{2} = \frac{3 \cdot 0,2 \text{ моль}}{2} = 0,3$ моль.

5. На последнем шаге рассчитаем массу образовавшегося кислорода. Для этого сначала найдем молярную массу кислорода ($O_2$):

$M(\text{O}_2) = 2 \cdot Ar(\text{O}) = 2 \cdot 16 = 32$ г/моль.

Теперь вычислим массу кислорода по формуле $m = n \cdot M$:

$m(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \cdot M(\text{O}_2) = 0,3 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 9,6$ г.

Ответ: 9,6 г.