Номер 3, страница 98 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 3. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося при разложении 43,4 г оксида ртути (II).

Ответ: 0,1 моль.

Дано:

масса оксида ртути (II) m(HgO) = 43,4 г

Найти:

количество вещества кислорода n(O₂) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II). При нагревании оксид ртути разлагается на ртуть и кислород:

$2Hgo \xrightarrow{t} 2Hg + O_2$

2. Вычислим молярную массу оксида ртути (II) (HgO). Для этого используем значения относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округляя их до целых чисел: $Ar(Hg) = 201$, $Ar(O) = 16$.

$M(HgO) = Ar(Hg) + Ar(O) = 201 + 16 = 217 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число молей) оксида ртути (II) в 43,4 г, используя формулу $n = \frac{m}{M}$:

$n(HgO) = \frac{m(HgO)}{M(HgO)} = \frac{43,4 \text{ г}}{217 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества кислорода. Стехиометрические коэффициенты перед Hgo и O₂ в уравнении реакции равны 2 и 1 соответственно. Это означает, что из 2 моль оксида ртути образуется 1 моль кислорода. Соотношение количеств веществ:

$\frac{n(HgO)}{2} = \frac{n(O_2)}{1}$

Отсюда количество вещества кислорода:

$n(O_2) = \frac{1}{2} n(HgO) = \frac{1}{2} \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,1 \text{ моль}$

Ответ: количество вещества кислорода, образовавшегося при разложении, составляет 0,1 моль.