Номер 1, страница 149 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Что такое оксиды и как их классифицируют?

1. Что такое оксиды и как их классифицируют?

Оксиды — это сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов — $Э_xO_y$, где Э — это какой-либо химический элемент (металл или неметалл), а x и y — индексы, определяемые валентностью элемента. Например, вода ($H_2O$), углекислый газ ($CO_2$), оксид железа(III) ($Fe_2O_3$).

Классификация оксидов проводится в первую очередь по их химическим свойствам, то есть по способности реагировать с кислотами и основаниями. По этому признаку оксиды делятся на две большие группы: солеобразующие и несолеобразующие.

• Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли. В свою очередь, они делятся на:
  • Основные оксиды. Их образуют, как правило, металлы с низкой степенью окисления (+1, +2). Это оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также некоторых других металлов. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Растворимые в воде основные оксиды (оксиды щелочных и некоторых щелочноземельных металлов) реагируют с водой, образуя соответствующие основания (щёлочи).

    Примеры: оксид натрия $Na_2O$, оксид кальция $CaO$, оксид меди(II) $CuO$.

    Пример реакции с кислотой: $Cao + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

    Пример реакции с водой: $Na_2o + H_2o \rightarrow 2NaOH$

  • Кислотные оксиды. Их образуют неметаллы (например, $S, P, C, N$) или металлы с высокой степенью окисления (от +5 до +7). Кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием соли и воды. Большинство из них также реагируют с водой, образуя соответствующие кислоты.

    Примеры: оксид углерода(IV) $CO_2$, оксид серы(VI) $SO_3$, оксид фосфора(V) $P_2O_5$, оксид хрома(VI) $CrO_3$.

    Пример реакции с основанием: $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

    Пример реакции с водой: $SO_3 + H_2o \rightarrow H_2SO_4$

  • Амфотерные оксиды. Их образуют металлы, проявляющие переменную валентность, или элементы, занимающие промежуточное положение между металлами и неметаллами (например, $Al, Zn, Be, Sn, Pb$). Амфотерные оксиды проявляют двойственные свойства: они реагируют и с кислотами (проявляя основные свойства), и с основаниями (проявляя кислотные свойства), в обоих случаях образуя соли.

    Примеры: оксид алюминия $Al_2O_3$, оксид цинка $ZnO$, оксид бериллия $BeO$.

    Реакция с кислотой: $Zno + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$

    Реакция со щелочью (в растворе): $Zno + 2NaOH + H_2o \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$ (тетрагидроксоцинкат натрия)

• Несолеобразующие (безразличные) оксиды. Это небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, то есть не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями с образованием солей. Их образуют некоторые неметаллы в низких степенях окисления.

  Примеры: оксид углерода(II) $CO$ (угарный газ), оксид азота(I) $N_2O$, оксид азота(II) $NO$.

Ответ: Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Их классифицируют по химическим свойствам на солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.