Номер 2, страница 149 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Вычислите массу кальция и объем кислорода (н. у.), необходимые для получения 14 г оксида кальция?

Ответ: 10 г; 2,8 л.

Дано:

m(CaO) = 14 г

Найти:

m(Ca) - ?

V(O₂) - ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции получения оксида кальция из кальция и кислорода:

$2Ca + O₂ → 2CaO$

2. Рассчитаем молярную массу оксида кальция (CaO), используя атомные массы элементов из Периодической таблицы:

$M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 56 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (в молях) для 14 г оксида кальция по формуле $n = m/M$:

$n(CaO) = \frac{14 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества кальция (Ca) и кислорода (O₂), необходимых для получения 0.25 моль оксида кальция. Стехиометрические коэффициенты показывают соотношение молей:

$n(Ca) : n(O₂) : n(CaO) = 2 : 1 : 2$

Из соотношения видно, что количество вещества кальция равно количеству вещества оксида кальция:

$n(Ca) = n(CaO) = 0.25 \text{ моль}$

Количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества оксида кальция:

$n(O₂) = \frac{n(CaO)}{2} = \frac{0.25 \text{ моль}}{2} = 0.125 \text{ моль}$

5. Вычислим массу кальция, необходимую для реакции, по формуле $m = n \cdot M$:

$M(Ca) = 40 \text{ г/моль}$

$m(Ca) = 0.25 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 10 \text{ г}$

6. Вычислим объем кислорода при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. ($V_m$) равен 22,4 л/моль. Используем формулу $V = n \cdot V_m$:

$V(O₂) = 0.125 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.8 \text{ л}$

Ответ: 10 г; 2,8 л.