Номер 1, страница 153 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 1. Вычислите количество вещества и массу кислоты, которую получили взаимодействием 7,1 г оксида фосфора (V) с водой.

Ответ: 9,8 г, 0,1 моль.

Дано:

$m(P_2O_5) = 7.1$ г

Найти:

$n(H_3PO_4)$ - ?

$m(H_3PO_4)$ - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора(V) с водой. Оксид фосфора(V) является кислотным оксидом, при его реакции с водой образуется соответствующая ему кислота — ортофосфорная кислота ($H_3PO_4$).

Уравнение реакции после расстановки коэффициентов выглядит следующим образом:

$P_2O_5 + 3H_2o \rightarrow 2H_3PO_4$

2. Для дальнейших расчетов определим молярные массы исходного вещества и продукта реакции. Относительные атомные массы элементов возьмем из Периодической таблицы: $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$, $Ar(H) = 1$.

Молярная масса оксида фосфора(V) ($P_2O_5$):

$M(P_2O_5) = 2 \cdot Ar(P) + 5 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142$ г/моль.

Молярная масса ортофосфорной кислоты ($H_3PO_4$):

$M(H_3PO_4) = 3 \cdot Ar(H) + Ar(P) + 4 \cdot Ar(O) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98$ г/моль.

3. Вычислим количество вещества (в молях) оксида фосфора(V), содержащегося в 7,1 г, по формуле $n = m/M$:

$n(P_2O_5) = \frac{m(P_2O_5)}{M(P_2O_5)} = \frac{7.1 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} = 0.05$ моль.

4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль оксида фосфора(V) образуется 2 моль ортофосфорной кислоты. Составим пропорцию для нахождения количества вещества кислоты:

$\frac{n(P_2O_5)}{1} = \frac{n(H_3PO_4)}{2}$

Отсюда находим количество вещества $H_3PO_4$:

$n(H_3PO_4) = 2 \cdot n(P_2O_5) = 2 \cdot 0.05 \text{ моль} = 0.1$ моль.

5. Зная количество вещества и молярную массу ортофосфорной кислоты, рассчитаем ее массу по формуле $m = n \cdot M$:

$m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4) \cdot M(H_3PO_4) = 0.1 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 9.8$ г.

Ответ: масса полученной кислоты составляет 9,8 г, а ее количество вещества - 0,1 моль.