Номер 3, страница 153 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 3*. При взаимодействии с водой 12,4г оксида одновалентного металла образовалось 16 г его гидроксида. Какой это металл?

Дано:

$m(Me_2O) = 12,4 \text{ г}$

$m(MeOH) = 16 \text{ г}$

Найти:

Металл (Me) - ?

Решение:

1. Обозначим неизвестный одновалентный металл как Me. Тогда формула его оксида будет $Me_2O$, а формула гидроксида — $MeOH$.

2. Составим уравнение реакции взаимодействия оксида металла с водой:

$Me_2o + H_2o \rightarrow 2MeOH$

3. Согласно закону сохранения массы, масса продуктов реакции равна массе реагентов. Найдем массу воды, вступившей в реакцию:

$m(Me_2O) + m(H_2O) = m(MeOH)$

$12,4 \text{ г} + m(H_2O) = 16 \text{ г}$

$m(H_2O) = 16 \text{ г} - 12,4 \text{ г} = 3,6 \text{ г}$

4. Рассчитаем молярную массу воды и найдем количество вещества (моль) воды, которое участвовало в реакции:

$M(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}$

$n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{3,6 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

5. По уравнению реакции, количество вещества оксида металла равно количеству вещества воды:

$n(Me_2O) = n(H_2O) = 0,2 \text{ моль}$

6. Теперь мы можем найти молярную массу оксида металла, зная его массу и количество вещества:

$M(Me_2O) = \frac{m(Me_2O)}{n(Me_2O)} = \frac{12,4 \text{ г}}{0,2 \text{ моль}} = 62 \text{ г/моль}$

7. Молярная масса оксида $M(Me_2O)$ складывается из молярных масс двух атомов металла $M(Me)$ и одного атома кислорода $M(O)$.

$M(Me_2O) = 2 \cdot M(Me) + M(O)$

Подставим известные значения и найдем молярную массу неизвестного металла:

$62 \text{ г/моль} = 2 \cdot M(Me) + 16 \text{ г/моль}$

$2 \cdot M(Me) = 62 - 16 = 46 \text{ г/моль}$

$M(Me) = \frac{46}{2} = 23 \text{ г/моль}$

8. Элемент с относительной атомной массой 23 — это натрий (Na). Натрий является одновалентным металлом.

Ответ: Натрий (Na).