Номер 2, страница 153 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. Какую массу гидроксида кальция можно получить при взаимодействии 14 г оксида кальция с водой?

Ответ: 18,5 г.

2. Дано:

$m(CaO) = 14 \text{ г}$

Найти:

$m(Ca(OH)_2) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с водой. В результате этой реакции образуется гидроксид кальция (гашёная известь):

$Cao + H_2o \rightarrow Ca(OH)_2$

Реакция сбалансирована, все стехиометрические коэффициенты равны 1.

2. Рассчитаем молярную массу оксида кальция ($CaO$), используя периодическую таблицу химических элементов:

$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число моль) оксида кальция, вступившего в реакцию, по формуле $n = m/M$:

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{14 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция. Соотношение количеств веществ $n(CaO)$ и $n(Ca(OH)_2)$ равно 1:1.

$n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = 0,25 \text{ моль}$

5. Рассчитаем молярную массу гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$):

$M(Ca(OH)_2) = Ar(Ca) + 2 \cdot (Ar(O) + Ar(H)) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}$

6. Теперь можем найти массу гидроксида кальция, которая образуется в результате реакции, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0,25 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 18,5 \text{ г}$

Ответ: масса гидроксида кальция, которую можно получить, составляет 18,5 г.