Номер 2, страница 161 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2* При взаимодействии 1,4 г двухвалентного металла с соляной кислотой выделилось 0,56 л (н. у.) водорода. Определите этот металл.

Дано:

m(Me) = 1,4 г

V(H₂) = 0,56 л (н. у.)

Валентность металла = II

Найти:

Me - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия двухвалентного металла, который обозначим как Me, с соляной кислотой (HCl). Поскольку металл двухвалентен, он образует соль с общей формулой MeCl₂:

Me + 2HCl → MeCl₂ + H₂↑

2. Найдем количество вещества (число моль) выделившегося водорода. Объем газа дан при нормальных условиях (н. у.), поэтому для расчета используем молярный объем газов, который при н. у. составляет $V_m = 22,4$ л/моль.

$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{0,56 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,025 \text{ моль}$

3. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, на 1 моль прореагировавшего металла выделяется 1 моль водорода. Таким образом, их количества вещества соотносятся как 1:1.

$\frac{n(Me)}{1} = \frac{n(H_2)}{1}$

Следовательно, количество вещества металла, вступившего в реакцию, равно количеству вещества выделившегося водорода:

$n(Me) = n(H_2) = 0,025 \text{ моль}$

4. Теперь мы можем определить молярную массу неизвестного металла (M), зная его массу (m) и количество вещества (n):

$M(Me) = \frac{m(Me)}{n(Me)} = \frac{1,4 \text{ г}}{0,025 \text{ моль}} = 56 \text{ г/моль}$

5. Обратившись к Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, найдем элемент с атомной массой, равной 56 г/моль, который может проявлять валентность II. Этим элементом является железо (Fe), его относительная атомная масса составляет примерно 55,845. Таким образом, искомый металл — железо.

Ответ: искомый металл – железо (Fe).