Номер 1, страница 164 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Какие вещества называют основаниями и как их классифицируют?

1. Основаниями называют сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($OH^-$). Общая формула оснований — $Me(OH)_n$, где $Me$ — это металл, а $\text{n}$ — его степень окисления, которая равна числу гидроксогрупп.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металла (или катион аммония) и только один вид анионов — гидроксид-анионы ($OH^-$). Например, диссоциация гидроксида натрия: $NaOH \rightleftarrows Na^+ + OH^-$.

Основания классифицируют по нескольким признакам:

• По растворимости в воде:
  • Растворимые (щелочи). Это гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs) и некоторых щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba). Например: гидроксид натрия $NaOH$, гидроксид калия $KOH$, гидроксид кальция $Ca(OH)_2$.
  • Нерастворимые. Это гидроксиды большинства остальных металлов. Они не растворяются или очень плохо растворяются в воде. Например: гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$, гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$.
• По силе (степени электролитической диссоциации):
  • Сильные основания. Практически полностью диссоциируют на ионы в водных растворах. К ним относятся все щелочи. Например: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$.
  • Слабые основания. Диссоциируют в незначительной степени. К ним относятся нерастворимые основания и гидрат аммиака (гидроксид аммония) $NH_3 \cdot H_2O$ (или $NH_4OH$). Например, диссоциация гидроксида меди(II) является обратимым процессом: $Cu(OH)_2 \rightleftarrows Cu^{2+} + 2OH^-$.
• По числу гидроксогрупп в молекуле (по кислотности):
  • Однокислотные. Содержат одну гидроксогруппу. Например: $NaOH$, $LiOH$.
  • Двухкислотные. Содержат две гидроксогруппы. Например: $Ca(OH)_2$, $Fe(OH)_2$.
  • Трехкислотные. Содержат три гидроксогруппы. Например: $Al(OH)_3$, $Fe(OH)_3$.

Отдельно выделяют амфотерные гидроксиды (например, $Zn(OH)_2$, $Al(OH)_3$), которые проявляют двойственные свойства: в реакциях с сильными кислотами они ведут себя как основания, а в реакциях со щелочами — как кислоты.

Ответ: Основания — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или иона аммония) и гидроксид-анионов ($OH^-$). Их классифицируют по растворимости в воде (растворимые — щелочи, и нерастворимые), по силе (сильные и слабые) и по кислотности, то есть по числу гидроксогрупп (одно-, двух-, трехкислотные).