Номер 5, страница 164 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. Составьте уравнения реакций, в которых образуются следующие основания: $LiOH$, $Ca(OH)_2$, $Ba(OH)_2$, $Fe(OH)_2$, $Al(OH)_3$.

Решение

Для составления уравнений реакций получения оснований необходимо учитывать их растворимость в воде. Растворимые основания (щёлочи) и нерастворимые основания получают разными способами.

• Щёлочи (растворимые основания металлов I и IIА групп, кроме Be и Mg) обычно получают взаимодействием активных металлов или их оксидов с водой.
• Нерастворимые основания получают в результате реакций ионного обмена, как правило, при взаимодействии растворимой соли соответствующего металла со щёлочью, что приводит к выпадению осадка гидроксида.

LiOH

Гидроксид лития является щёлочью. Один из способов его получения — это реакция оксида лития с водой. В результате этой реакции образуется растворимое основание - гидроксид лития.

Ответ: $Li_2o + H_2o \rightarrow 2LiOH$

Ca(OH)₂

Гидроксид кальция, известный как гашёная известь, является щёлочью (хотя и малорастворимой). Его получают в промышленности путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой. Этот процесс называют гашением извести.

Ответ: $Cao + H_2o \rightarrow Ca(OH)_2$

Ba(OH)₂

Гидроксид бария — сильное основание, щёлочь. Подобно другим щелочам, его можно получить при реакции оксида бария с водой.

Ответ: $Bao + H_2o \rightarrow Ba(OH)_2$

Fe(OH)₂

Гидроксид железа(II) — это нерастворимое в воде основание. Его получают по реакции обмена, сливая раствор соли железа(II) с раствором щёлочи. В результате образуется осадок гидроксида железа(II).

Ответ: $FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Al(OH)₃

Гидроксид алюминия — нерастворимое в воде амфотерное основание. Его можно получить реакцией обмена между раствором соли алюминия и раствором щёлочи. Важно, что щёлочь не должна быть в избытке, так как гидроксид алюминия может раствориться в ней, образуя комплексную соль.

Ответ: $AlCl_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3KCl$