Вопросы в начале параграфа, страница 37 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 10. Химические элементы. Подумай, ответь, выполни... - страница 37.

Условие.

🔴Приведите примеры простого и сложного вещества, в состав которых входят атомы одного и того же вида.

🔴Чем отличаются смеси от химических соединений?

Решение.

Решение 2.

Приведите примеры простого и сложного веществ, в состав которых входят атомы одного и того же вида.

Простое вещество — это вещество, состоящее из атомов только одного химического элемента. Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов двух или более различных химических элементов, связанных между собой химическими связями.

Чтобы выполнить условие задачи, необходимо подобрать пару веществ — одно простое и одно сложное — так, чтобы в состав обоих входил один и тот же химический элемент.

Рассмотрим пример с химическим элементом кислородом (O):

• Простое вещество: молекулярный кислород ($O_2$). Он состоит только из атомов кислорода.
• Сложное вещество: вода ($H_2O$). Она состоит из атомов водорода (H) и кислорода (O).

Таким образом, и простое вещество кислород ($O_2$), и сложное вещество вода ($H_2O$) содержат в своем составе атомы одного и того же вида — атомы кислорода.

Другой пример с элементом углеродом (C):

• Простое вещество: алмаз (C) или графит (C). Состоят только из атомов углерода.
• Сложное вещество: углекислый газ ($CO_2$). Состоит из атомов углерода и кислорода.

Оба вещества, алмаз и углекислый газ, содержат атомы углерода.

Ответ: Простое вещество — кислород ($O_2$); сложное вещество — вода ($H_2O$). Оба содержат атомы кислорода. Или: простое вещество — углерод (в виде графита, C); сложное вещество — углекислый газ ($CO_2$). Оба содержат атомы углерода.

Чем отличаются смеси от химических соединений?

Смеси и химические соединения представляют собой различные формы существования веществ. Основные отличия между ними заключаются в следующем:

• Состав: В химическом соединении элементы находятся в строго определенном, постоянном массовом соотношении (согласно закону постоянства состава). Например, в воде ($H_2O$) массовое соотношение водорода и кислорода всегда постоянно и равно примерно 1:8. В смеси же компоненты могут находиться в любых произвольных соотношениях. Например, можно приготовить как слабосоленый, так и сильносоленый водный раствор, меняя количество соли.
• Свойства: Химическое соединение обладает совершенно новыми физическими и химическими свойствами, отличными от свойств составляющих его элементов. Например, натрий (Na) — активный металл, а хлор ($Cl_2$) — ядовитый газ, но их соединение, хлорид натрия (NaCl), — это пищевая соль с совершенно иными свойствами. В смеси компоненты сохраняют свои индивидуальные свойства. Например, в смеси порошков железа и серы железо по-прежнему притягивается магнитом, а сера не тонет в воде.
• Разделение компонентов: Компоненты смеси можно разделить физическими методами (фильтрованием, выпариванием, дистилляцией, действием магнитом и т.д.), так как между ними нет прочных химических связей. Чтобы разделить химическое соединение на составляющие его элементы, необходимо провести химическую реакцию, то есть разрушить химические связи, что требует значительных затрат энергии.
• Энергетические эффекты: Образование химического соединения (химическая реакция) всегда сопровождается выделением или поглощением энергии (тепла, света). Например, горение магния в кислороде с образованием оксида магния (MgO) сопровождается яркой вспышкой света и выделением большого количества тепла. Приготовление смесей, как правило, не сопровождается заметными энергетическими эффектами.

Ответ: Смеси отличаются от химических соединений переменным составом (у соединений он постоянный), сохранением свойств исходных компонентов (у соединений появляются новые свойства), возможностью разделения физическими методами (соединения разделяются только химически) и отсутствием значительных энергетических эффектов при образовании (при образовании соединений энергия выделяется или поглощается).