Номер 2, страница 65 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 19. Закон сохранения массы веществ. Тестовые задания - номер 2, страница 65.

Условие.

2. При разложении 4,34 г оксида ртути(II) образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна

1) 0,16 г

2) 0,32 г

3) 3,2 г

4) 1,6 г

Решение.

Решение 2.

Дано:

Масса оксида ртути(II) $m(HgO) = 4,34$ г

Масса ртути $m(Hg) = 4,02$ г

Найти:

Массу кислорода $m(O_2)$ - ?

Решение:

Процесс разложения оксида ртути(II) при нагревании можно описать следующим уравнением химической реакции:

$2HgO \xrightarrow{t} 2Hg + O_2 \uparrow$

В соответствии с законом сохранения массы, общая масса веществ, вступивших в реакцию, равна общей массе продуктов реакции. Для данного процесса это означает, что масса исходного оксида ртути равна сумме масс образовавшихся ртути и кислорода:

$m(HgO) = m(Hg) + m(O_2)$

Для того чтобы найти массу выделившегося кислорода, необходимо из массы исходного оксида ртути вычесть массу образовавшейся ртути:

$m(O_2) = m(HgO) - m(Hg)$

Подставим числовые значения из условия задачи в полученную формулу:

$m(O_2) = 4,34 \text{ г} - 4,02 \text{ г} = 0,32 \text{ г}$

Следовательно, масса выделившегося кислорода составляет 0,32 г, что соответствует варианту ответа 2).

Ответ: 0,32 г.