Номер 1, страница 65 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 19. Закон сохранения массы веществ. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 65.

Условие.

1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ и объясните его с точки зрения атомно-молекулярного учения. Проиллюстрируйте его примерами.

Решение.

Решение 2.

Решение

Формулировка закона сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ, сформулированный независимо М.В. Ломоносовым в 1748 году и А. Лавуазье в 1789 году, гласит:

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Объяснение с точки зрения атомно-молекулярного учения

Атомно-молекулярное учение объясняет закон сохранения массы следующим образом:

1. Все вещества состоят из атомов, которые характеризуются определённой массой.

2. В ходе химических реакций атомы не исчезают и не возникают из ничего. Происходит лишь их перегруппировка, в результате которой из одних веществ (реагентов) образуются другие вещества (продукты).

3. Поскольку число атомов каждого элемента до реакции и после реакции остается неизменным, а масса каждого атома постоянна, то и общая масса всех веществ до реакции будет равна общей массе всех веществ после реакции.

Таким образом, химическая реакция — это процесс разрыва старых химических связей между атомами в молекулах исходных веществ и образование новых связей, что приводит к появлению новых молекул. Сами же атомы сохраняются, что и обусловливает сохранение общей массы.

Примеры, иллюстрирующие закон

Пример 1. Горение водорода в кислороде.

Уравнение реакции образования воды:

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

Рассчитаем массы реагентов и продуктов, используя относительные атомные массы: $Ar(H) = 1$, $Ar(O) = 16$.

Масса реагентов:

$m(2H_2) + m(O_2) = 2 \times (2 \times 1) + (2 \times 16) = 4 + 32 = 36$ атомных единиц массы (а.е.м.).

Масса продуктов:

$m(2H_2O) = 2 \times (2 \times 1 + 16) = 2 \times 18 = 36$ а.е.м.

Как видно, масса веществ до реакции (36 а.е.м.) равна массе веществ после реакции (36 а.е.м.).

Пример 2. Горение метана.

Уравнение реакции горения метана:

$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

Рассчитаем массы, используя относительные атомные массы: $Ar(C) = 12$, $Ar(H) = 1$, $Ar(O) = 16$.

Масса реагентов:

$m(CH_4) + m(2O_2) = (12 + 4 \times 1) + 2 \times (2 \times 16) = 16 + 64 = 80$ а.е.м.

Масса продуктов:

$m(CO_2) + m(2H_2O) = (12 + 2 \times 16) + 2 \times (1 \times 2 + 16) = 44 + 2 \times 18 = 44 + 36 = 80$ а.е.м.

Масса реагентов равна массе продуктов (80 а.е.м.), что подтверждает закон сохранения массы.

Ответ:

Закон сохранения массы веществ гласит, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. С точки зрения атомно-молекулярного учения, это объясняется тем, что в ходе реакций атомы не создаются и не разрушаются, а лишь перегруппировываются, образуя новые вещества. Так как количество атомов каждого элемента и их массы остаются неизменными, общая масса системы сохраняется. Это подтверждается расчетами масс реагентов и продуктов в химических уравнениях, например, в реакции горения водорода ($2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$) масса реагентов ($4+32=36$ а.е.м.) равна массе продукта ($2 \times 18=36$ а.е.м.).