Вопросы в начале параграфа, страница 61 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 18. Атомно-молекулярное учение. Подумай, ответь, выполни... - страница 61.

Условие.

🔴 Повторите § 4 и ответьте на вопрос, почему для измерения масс атомов и молекул потребовалась особая единица измерения.

Решение.

Решение 2.

Для измерения масс атомов и молекул потребовалась особая единица измерения, поскольку их реальные (абсолютные) массы чрезвычайно малы. Использование стандартных единиц массы из системы СИ, таких как килограмм (кг) или даже грамм (г), приводит к необходимости оперировать очень маленькими числами, что крайне неудобно для расчетов и восприятия.

Например, абсолютная масса атома углерода составляет приблизительно $0.00000000000000000000001994$ г, или в стандартной записи $1.994 \times 10^{-23}$ г ($1.994 \times 10^{-26}$ кг). Проводить вычисления с такими числами очень громоздко и легко допустить ошибку.

Чтобы избежать этих трудностей, ученые ввели относительную единицу измерения — атомную единицу массы (а. е. м.). За эталон была выбрана 1/12 часть массы атома углерода (наиболее распространенного его изотопа с массовым числом 12). Таким образом:

1 а. е. м. $\approx 1.66 \times 10^{-27}$ кг.

Использование этой единицы позволяет выражать массы атомов и молекул (относительные атомные и молекулярные массы) небольшими числами, которые легко запоминать и использовать в расчетах. Например, относительная атомная масса водорода ($A_r(H)$) составляет примерно 1 а. е. м., кислорода ($A_r(O)$) — 16 а. е. м., а углерода ($A_r(C)$) — 12 а. е. м. Это значительно упрощает все химические вычисления.

Ответ: Особая единица измерения для масс атомов и молекул (атомная единица массы) была введена для удобства, так как абсолютные массы этих частиц чрезвычайно малы, и выражать их в стандартных единицах (килограммах или граммах) неудобно из-за очень малых числовых значений с большими отрицательными степенями.