Номер 1, страница 62 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 1. Первоначальные химические понятия. Параграф 18. Атомно-молекулярное учение. Подумай, ответь, выполни... - номер 1, страница 62.

Условие.

1. Составьте конспект данного параграфа. Все тезисы атомно-молекулярного учения проиллюстрируйте конкретными примерами. Выполненную работу обсудите с соседом по парте.

Решение.

Решение 2.

Поскольку текст параграфа не предоставлен, ниже представлен конспект основных положений (тезисов) атомно-молекулярного учения с примерами.

1. Все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул, атомов, ионов), между которыми есть промежутки.

Этот тезис постулирует дискретное (прерывистое) строение вещества. Молекула является наименьшей частицей вещества, которая сохраняет его химические свойства. Частицы вещества не прилегают вплотную друг к другу, между ними всегда есть свободное пространство.

Пример: Уменьшение объема при смешивании некоторых жидкостей. Если смешать 50 мл воды и 50 мл этилового спирта, общий объем смеси составит не 100 мл, а около 96 мл. Это объясняется тем, что более мелкие молекулы воды частично занимают промежутки между более крупными молекулами спирта.

2. Частицы вещества находятся в непрерывном, беспорядочном (хаотическом) движении.

Это движение называется тепловым, и его интенсивность зависит от температуры вещества: чем выше температура, тем быстрее движутся частицы. Движение частиц никогда не прекращается.

Пример: Явление диффузии. Если в стакан с водой капнуть чернила, то со временем вся вода равномерно окрасится даже без перемешивания. Это происходит потому, что движущиеся молекулы чернил проникают в промежутки между движущимися молекулами воды. Аналогично, запах духов или еды распространяется по комнате благодаря движению и смешиванию молекул пахучего вещества с молекулами воздуха.

3. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: между ними действуют силы притяжения и отталкивания.

На малых расстояниях преобладают силы отталкивания, которые не дают частицам "слипнуться". На расстояниях, несколько превышающих размеры самих частиц, преобладают силы притяжения. Баланс этих сил определяет агрегатное состояние вещества.

Пример: Существование разных агрегатных состояний. В газах расстояние между молекулами велико, силы притяжения очень слабы, поэтому газы не имеют собственной формы и занимают весь предоставленный объем. В жидкостях молекулы находятся ближе, силы притяжения удерживают их вместе, поэтому жидкости сохраняют объем, но текучи. В твердых телах частицы расположены очень близко, силы притяжения велики, поэтому твердые тела сохраняют и форму, и объем.

4. Молекулы состоят из атомов. Атомы одного химического элемента одинаковы, но отличаются от атомов других элементов массой и свойствами.

Атом — это наименьшая химически неделимая частица элемента. Соединяясь в различных комбинациях, атомы образуют огромное разнообразие молекул.

Пример: Молекула воды, формула которой $H_2O$, состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O). Молекула кислорода ($O_2$) состоит из двух одинаковых атомов кислорода. Молекула углекислого газа ($CO_2$) состоит из одного атома углерода (C) и двух атомов кислорода (O). Атомы водорода, кислорода и углерода различаются по массе, размеру и способности образовывать химические связи.

5. При физических явлениях молекулы сохраняются, а при химических — разрушаются. Атомы же в ходе химических реакций сохраняются, переходя из одних молекул в другие.

Этот тезис объясняет различие между физическими и химическими процессами. Физические явления — это изменение расстояний между молекулами и их скорости. Химические реакции — это перегруппировка атомов с образованием новых молекул.

Пример физического явления: Плавление льда. Лед, вода и водяной пар состоят из одних и тех же молекул $H_2O$, меняется лишь их взаимное расположение и характер движения.

Пример химического явления: Реакция горения природного газа (метана). $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$. Исходные молекулы метана ($CH_4$) и кислорода ($O_2$) разрушаются. Атомы (1 атом C, 4 атома H, 4 атома O) перегруппировываются, образуя новые молекулы углекислого газа ($CO_2$) и воды ($H_2O$). Число атомов каждого элемента до и после реакции остается неизменным (закон сохранения массы).

Ответ: Конспект атомно-молекулярного учения включает следующие тезисы:
1. Вещества имеют дискретное строение и состоят из частиц (молекул, атомов), между которыми есть промежутки. Пример: смешивание воды и спирта с уменьшением общего объема.
2. Частицы вещества находятся в постоянном хаотическом движении, интенсивность которого зависит от температуры. Пример: диффузия запахов в воздухе.
3. Частицы взаимодействуют друг с другом силами притяжения и отталкивания. Пример: существование твердого, жидкого и газообразного состояний вещества.
4. Молекулы состоят из атомов. Атомы разных элементов различны. Пример: молекула воды ($H_2O$) состоит из атомов водорода и кислорода.
5. В химических реакциях происходит перегруппировка атомов с образованием новых молекул, но сами атомы сохраняются. Пример: реакция горения метана $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$.