Номер 3, страница 128 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 5. Количественные отношения в химии. Параграф 38. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Подумай, ответь, выполни... - номер 3, страница 128.

Условие.

3. Определите относительную плотность оксида азота(II) по воздуху.

Решение.

Решение 2.

Дано:

Оксид азота(II) - $\text{NO}$

Воздух

Средняя молярная масса воздуха, $M_{воздух} = 29$ г/моль

Найти:

Относительную плотность оксида азота(II) по воздуху - $D_{воздух}(NO)$

Решение:

Относительная плотность газа A по газу B ($D_B(A)$) – это безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса определенного объема газа А больше массы такого же объема газа B при одинаковых условиях (температуре и давлении). Она равна отношению молярных масс этих газов.

Формула для расчета относительной плотности оксида азота(II) по воздуху:

$D_{воздух}(NO) = \frac{M(NO)}{M_{воздух}}$

где $M(NO)$ – молярная масса оксида азота(II), а $M_{воздух}$ – средняя молярная масса воздуха.

1. Определим химическую формулу оксида азота(II). Валентность азота (II) указывает на его степень окисления +2. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2. Следовательно, для образования электронейтральной молекулы на один атом азота приходится один атом кислорода. Формула соединения – $\text{NO}$.

2. Рассчитаем молярную массу оксида азота(II), $M(NO)$. Для этого сложим относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева (округляем до целых):

Относительная атомная масса азота $Ar(N) = 14$.

Относительная атомная масса кислорода $Ar(O) = 16$.

$M(NO) = Ar(N) + Ar(O) = 14 + 16 = 30$ г/моль.

3. Средняя молярная масса воздуха является справочной величиной и принимается равной 29 г/моль.

4. Теперь можем рассчитать относительную плотность оксида азота(II) по воздуху, подставив значения в формулу:

$D_{воздух}(NO) = \frac{30 \text{ г/моль}}{29 \text{ г/моль}} \approx 1.034$

Ответ: $1.034$.