Номер 3, страница 148 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений. Параграф 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Тестовые задания - номер 3, страница 148.

Условие.

3. Из приведённых уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют амфотерный характер гидроксида.

1) $K_2O + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O$

2) $Be(OH)_2 + 2HCl = BeCl_2 + 2H_2O$

3) $KOH + HCl = KCl + H_2O$

4) $Be(OH)_2(\text{тв.}) + 2KOH(\text{тв.}) \xrightarrow{t} K_2BeO_2 + H_2O \uparrow$

Решение.

Решение 2.

Решение

Амфотерность — это способность химического соединения проявлять в зависимости от условий и кислотные, и основные свойства. Амфотерный гидроксид будет реагировать как с кислотами (проявляя себя как основание), так и с основаниями (проявляя себя как кислота).

Проанализируем каждое из приведённых уравнений:

1) $K_2O + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O$

Это реакция между основным оксидом ($K_2O$) и кислотой ($H_2SO_4$). Она демонстрирует основные свойства оксида калия, но не характеризует свойства гидроксида и его амфотерность.

2) $Be(OH)_2 + 2HCl = BeCl_2 + 2H_2O$

В данной реакции гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) взаимодействует с сильной кислотой ($HCl$). В этом случае $Be(OH)_2$ проявляет основные свойства, образуя соль и воду. Это одна из двух реакций, необходимых для доказательства амфотерности.

3) $KOH + HCl = KCl + H_2O$

Это реакция нейтрализации между сильным основанием (щёлочью $KOH$) и сильной кислотой ($HCl$). Она характеризует исключительно основные свойства гидроксида калия, который не является амфотерным.

4) $Be(OH)_2(\text{тв.}) + 2KOH(\text{тв.}) \xrightarrow{t} K_2BeO_2 + H_2O\uparrow$

В этой реакции гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) взаимодействует с сильным основанием ($KOH$). Здесь $Be(OH)_2$ проявляет кислотные свойства, образуя соль (бериллат калия) и воду. Это вторая реакция, доказывающая амфотерность гидроксида бериллия.

Таким образом, именно совокупность реакций 2 и 4 доказывает амфотерный характер гидроксида бериллия, так как они показывают его способность реагировать и с кислотой, и с основанием.

Ответ: 2, 4.