Номер 3, страница 164 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис

Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений. Параграф 47. Химические свойства солей. Подумай, ответь, выполни... - номер 3, страница 164.

Условие.

3. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

а) $Ca \rightarrow CaO \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSO_4$

б) $C \rightarrow CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 \rightarrow CO_2 \rightarrow CaCO_3$

в) $Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3$

г) $P \rightarrow P_2O_5 \rightarrow H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow H_3PO_4 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2$

Решение.

Решение 2.

а)

1. Оксид кальция получают при сжигании металлического кальция в кислороде:

$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

2. Гидроксид кальция (гашёная известь) образуется при взаимодействии оксида кальция с водой:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3. Нитрат кальция получают в результате реакции нейтрализации гидроксида кальция азотной кислотой:

$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

4. Сульфат кальция можно получить по реакции ионного обмена, добавив к раствору нитрата кальция раствор сульфата натрия. Сульфат кальция выпадет в осадок:

$Ca(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2NaNO_3$

Ответ:

1) $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

2) $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3) $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

4) $Ca(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2NaNO_3$

б)

1. Диоксид углерода (углекислый газ) образуется при полном сгорании углерода в кислороде:

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

2. Карбонат натрия получают при пропускании диоксида углерода через раствор гидроксида натрия:

$CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

3. Диоксид углерода можно выделить из карбоната натрия действием сильной кислоты, например, соляной:

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

4. Карбонат кальция (мел, мрамор) получают пропусканием диоксида углерода через раствор гидроксида кальция (известковую воду), при этом выпадает белый осадок:

$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

Ответ:

1) $C + O_2 \rightarrow CO_2$

2) $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

3) $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

4) $CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

в)

1. Гидроксид железа(III) получают в виде бурого осадка по реакции ионного обмена между раствором сульфата железа(III) и щёлочью:

$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$

2. Оксид железа(III) образуется при термическом разложении гидроксида железа(III):

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

3. Сульфат железа(III) можно получить, растворив оксид железа(III) в серной кислоте:

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Ответ:

1) $Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4$

2) $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O$

3) $Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

г)

1. Оксид фосфора(V) получают при сжигании фосфора в избытке кислорода:

$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

2. Ортофосфорная кислота образуется при растворении оксида фосфора(V) в горячей воде:

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

3. Фосфат кальция (средняя соль) получают при реакции ортофосфорной кислоты с избытком гидроксида кальция:

$2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$

4. Ортофосфорную кислоту можно получить из её соли, фосфата кальция, действием более сильной серной кислоты:

$Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3CaSO_4\downarrow + 2H_3PO_4$

5. Дигидрофосфат кальция (кислая соль) получают при реакции ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция при избытке кислоты:

$2H_3PO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2H_2O$

Ответ:

1) $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

2) $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

3) $2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$

4) $Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 3CaSO_4\downarrow + 2H_3PO_4$

5) $2H_3PO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2H_2O$