Номер 2, страница 132 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

2. Что означает физическая величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?

Молярная масса ($M$)

Это физическая величина, которая определяется как отношение массы вещества ($m$) к количеству этого вещества ($\nu$). Фактически, молярная масса показывает, какова масса одного моля вещества. Один моль — это количество вещества, которое содержит определенное число структурных частиц (атомов, молекул, ионов), равное постоянной Авогадро ($N_A \approx 6,022 \cdot 10^{23}$ моль$^{-1}$).

Формула для вычисления молярной массы: $M = \frac{m}{\nu}$.

Единицей измерения молярной массы в Международной системе единиц (СИ) является килограмм на моль (кг/моль), однако на практике, особенно в химии, значительно чаще используется грамм на моль (г/моль).

Относительная атомная масса ($A_r$)

Это безразмерная величина, показывающая, во сколько раз средняя масса атома химического элемента (с учетом естественной распространенности его изотопов) больше 1/12 массы атома изотопа углерода-12 ($^{12}C$). Величина, равная 1/12 массы атома $^{12}C$, называется атомной единицей массы (а.е.м.). Значения относительных атомных масс для всех элементов можно найти в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Относительная молекулярная масса ($M_r$)

Это также безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз масса одной молекулы вещества больше, чем 1/12 массы атома углерода-12. Относительную молекулярную массу вычисляют как сумму относительных атомных масс всех атомов, которые входят в состав данной молекулы. Например, для молекулы серной кислоты ($H_2SO_4$):
$M_r(H_2SO_4) = 2 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(S) + 4 \cdot A_r(O) \approx 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98$.

Отличия между этими величинами

Хотя эти понятия тесно связаны, между ними есть принципиальные отличия:

1. Физический смысл и размерность: Молярная масса — это размерная величина, имеющая единицы измерения (например, г/моль). Она характеризует массу макроскопического образца вещества (массу 1 моля). В отличие от нее, относительная атомная и молекулярная массы являются безразмерными величинами, так как они представляют собой отношение масс и характеризуют отдельные микроскопические частицы (атомы и молекулы).
2. Численное равенство: Важно помнить, что молярная масса, выраженная в граммах на моль, численно равна относительной молекулярной (или атомной) массе. Например, относительная молекулярная масса кислорода $O_2$ равна 32 ($M_r(O_2) = 32$), а его молярная масса составляет 32 г/моль ($M(O_2) = 32$ г/моль).
3. Объект описания: Относительная атомная масса ($A_r$) относится к отдельному атому, в то время как относительная молекулярная масса ($M_r$) относится к целой молекуле.

Ответ: Молярная масса — это физическая величина, равная массе одного моля вещества и измеряемая в г/моль (или кг/моль). Относительная атомная и молекулярная массы — это безразмерные величины, которые показывают, во сколько раз масса атома или молекулы соответственно больше 1/12 массы атома углерода-12. Основное отличие состоит в том, что молярная масса является размерной макроскопической характеристикой, а относительные массы — безразмерными микроскопическими характеристиками, при этом молярная масса в г/моль численно равна относительной массе.