Номер 3, страница 214 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) алюминия с кислородом;

б) железа с хлором;

в) натрия с серой.

Укажите окислитель и восстановитель.

а) алюминия с кислородом

Решение:

При взаимодействии простого вещества алюминия с простым веществом кислородом образуется оксид алюминия. Это окислительно-восстановительная реакция, в которой алюминий повышает свою степень окисления, а кислород — понижает.

Запишем уравнение реакции, расставив степени окисления у каждого элемента:

$4\overset{0}{Al} + 3\overset{0}{O}_2 \rightarrow 2\overset{+3}{Al}_2\overset{-2}{O}_3$

Составим электронный баланс, чтобы определить окислитель и восстановитель:

$\overset{0}{Al} - 3e^- \rightarrow \overset{+3}{Al}$ | 4 | процесс окисления
$\overset{0}{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\overset{-2}{O}$ | 3 | процесс восстановления

Алюминий ($Al$) отдает электроны, то есть окисляется, и является восстановителем. Кислород ($O_2$) принимает электроны, то есть восстанавливается, и является окислителем.

Ответ: Уравнение реакции: $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$. Алюминий (Al) — восстановитель, кислород (O₂) — окислитель.

б) железа с хлором

Решение:

При взаимодействии железа с сильным окислителем, таким как хлор, образуется соль — хлорид железа(III). В этой реакции железо отдает электроны, а хлор их принимает.

Запишем уравнение реакции со степенями окисления:

$2\overset{0}{Fe} + 3\overset{0}{Cl}_2 \rightarrow 2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3$

Составим электронный баланс:

$\overset{0}{Fe} - 3e^- \rightarrow \overset{+3}{Fe}$ | 2 | процесс окисления
$\overset{0}{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\overset{-1}{Cl}$ | 3 | процесс восстановления

Железо ($Fe$) отдает электроны, повышая степень окисления с 0 до +3. Следовательно, железо — восстановитель. Хлор ($Cl_2$) принимает электроны, понижая степень окисления с 0 до -1, и является окислителем.

Ответ: Уравнение реакции: $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$. Железо (Fe) — восстановитель, хлор (Cl₂) — окислитель.

в) натрия с серой

Решение:

Активный металл натрий реагирует с неметаллом серой при нагревании с образованием соли — сульфида натрия. Это также окислительно-восстановительный процесс.

Запишем уравнение реакции, указав степени окисления:

$2\overset{0}{Na} + \overset{0}{S} \rightarrow \overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S}$

Составим электронный баланс для этой реакции:

$\overset{0}{Na} - 1e^- \rightarrow \overset{+1}{Na}$ | 2 | процесс окисления
$\overset{0}{S} + 2e^- \rightarrow \overset{-2}{S}$ | 1 | процесс восстановления

Натрий ($Na$) отдает электрон, его степень окисления повышается с 0 до +1. Натрий является восстановителем. Сера ($S$) принимает два электрона, ее степень окисления понижается с 0 до -2. Сера является окислителем.

Ответ: Уравнение реакции: $2Na + S = Na_2S$. Натрий (Na) — восстановитель, сера (S) — окислитель.