Номер 4, страница 214 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

4. При взаимодействии водорода с оксидом меди(II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите:

а) массу образовавшейся меди;

б) массу и количество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию.

Дано:

ν(Cu) = 0,1 моль

Найти:

а) m(Cu) - ?

б) m(CuO) - ?, ν(CuO) - ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции восстановления оксида меди(II) водородом. Оксид меди(II) имеет формулу CuO.

$CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$

2. Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэффициенты перед оксидом меди(II) и медью равны 1. Это означает, что их количества вещества соотносятся как 1:1.

$ \frac{\nu(CuO)}{1} = \frac{\nu(Cu)}{1} $

Следовательно, количество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию, равно количеству вещества образовавшейся меди.

а) массу образовавшейся меди

Масса вещества (m) связана с его количеством вещества ($\nu$) и молярной массой (M) формулой: $m = \nu \cdot M$.

Найдём молярную массу меди (Cu) по периодической таблице. Округлим до целого значения.

$M(Cu) \approx 64 \text{ г/моль}$

Теперь вычислим массу меди, которая образовалась в ходе реакции:

$m(Cu) = \nu(Cu) \cdot M(Cu) = 0,1 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 6,4 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшейся меди равна 6,4 г.

б) массу и количество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию

Как было установлено из уравнения реакции, количество вещества оксида меди(II) равно количеству вещества меди:

$\nu(CuO) = \nu(Cu) = 0,1 \text{ моль}$

Для вычисления массы оксида меди(II) сначала найдем его молярную массу $M(CuO)$:

$M(CuO) = M(Cu) + M(O) \approx 64 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 80 \text{ г/моль}$

Теперь вычислим массу оксида меди(II), вступившего в реакцию:

$m(CuO) = \nu(CuO) \cdot M(CuO) = 0,1 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 8,0 \text{ г}$

Ответ: количество вещества оксида меди(II) равно 0,1 моль; масса оксида меди(II) равна 8,0 г.