Вопросы в начале параграфа, страница 47 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Чем различаются вещества молекулярного и немолекулярного строения?

Различается ли состав молекул природной воды и воды, полученной в химической лаборатории?

Чем различаются вещества молекулярного и немолекулярного строения?

Вещества молекулярного и немолекулярного строения фундаментально различаются типом частиц, из которых они состоят, и характером связей между этими частицами. Эти различия, в свою очередь, определяют их физические свойства.

1. Строение и тип связи:
- Вещества молекулярного строения состоят из отдельных, дискретных молекул. Атомы внутри каждой молекулы соединены прочными ковалентными связями. Сами же молекулы в твердом или жидком состоянии удерживаются друг около друга значительно более слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса, водородными связями). Примеры: вода ($H_2O$), углекислый газ ($CO_2$), йод ($I_2$), сахар (сахароза, $C_{12}H_{22}O_{11}$).
- Вещества немолекулярного строения не содержат отдельных молекул. Они представляют собой единые гигантские структуры, в которых все частицы (атомы или ионы) связаны прочными химическими связями, распространяющимися по всему объему кристалла. Существует несколько их типов:

• Атомные кристаллы: состоят из атомов, связанных в единую трехмерную сетку прочными ковалентными связями. Например, алмаз (C), кварц ($SiO_2$).
• Ионные кристаллы: состоят из упорядоченно расположенных положительных и отрицательных ионов, связанных силами электростатического притяжения. Например, поваренная соль ($NaCl$), карбонат кальция ($CaCO_3$).
• Металлы: состоят из ионов металла в узлах кристаллической решетки и обобществленных электронов («электронного газа»), которые связывают их вместе. Например, железо (Fe), медь (Cu).

2. Физические свойства:
- Температуры плавления и кипения. У молекулярных веществ они, как правило, низкие, так как для плавления или кипения нужно преодолеть лишь слабые межмолекулярные связи. У немолекулярных веществ эти температуры очень высокие, поскольку требуется разорвать прочные химические связи во всем кристалле.
- Летучесть. Многие молекулярные вещества летучи (легко испаряются), в то время как немолекулярные — нет.
- Механические свойства. Молекулярные кристаллы обычно мягкие и хрупкие. Атомные и ионные кристаллы — твердые и хрупкие. Металлы — твердые, но при этом пластичные и ковкие.
- Электропроводность. Молекулярные вещества в большинстве своем являются диэлектриками. Ионные соединения проводят электрический ток только в расплавленном состоянии или в растворе. Металлы хорошо проводят ток и в твердом, и в жидком состоянии.

Ответ: Вещества молекулярного строения состоят из отдельных молекул, связанных слабыми межмолекулярными силами, что обуславливает их низкие температуры плавления, летучесть и мягкость. Вещества немолекулярного строения (атомные, ионные, металлические) состоят из атомов или ионов, связанных прочными химическими связями в единую кристаллическую решетку, что придает им высокую прочность, тугоплавкость и нелетучесть.

Различается ли состав молекул природной воды и воды, полученной в химической лаборатории?

Если говорить именно о составе молекул, то он не различается. Согласно закону постоянства состава, любое химически чистое соединение, независимо от способа его получения, имеет один и тот же качественный и количественный состав. Молекула воды, откуда бы она ни была взята, всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Ее химическая формула — $H_2O$.

Однако, если рассматривать воду как вещество (т.е. совокупность молекул и примесей), то различия существенны:

- Природная вода (из реки, озера, родника) никогда не является химически чистой. Это всегда раствор, в котором, помимо молекул $H_2O$, содержатся растворенные минеральные соли, газы (кислород, углекислый газ), органические вещества и микроорганизмы. Состав этих примесей сильно варьируется в зависимости от источника воды.
- Вода, полученная в химической лаборатории, например, путем дистилляции (перегонки), деионизации или прямого синтеза из водорода и кислорода, является химически чистым веществом. Она практически не содержит примесей, и ее состав максимально приближен к 100% $H_2O$.

Таким образом, сами по себе молекулы воды идентичны, но вещество «природная вода» отличается от вещества «лабораторная вода» наличием в первой большого количества разнообразных примесей.

Ответ: Нет, состав самих молекул воды не различается. Любая молекула воды имеет формулу $H_2O$. Однако состав природной воды как вещества отличается от воды, полученной в лаборатории, так как природная вода всегда содержит растворенные примеси.