Вопросы в начале параграфа, страница 49 - гдз по химии 8 класс учебник Рудзитис, Фельдман

В каких единицах можно измерять массу атомов?

Что такое относительная атомная масса?

В каких единицах можно измерять массу атомов?

Массы атомов чрезвычайно малы, поэтому использовать для их измерения привычные единицы, такие как килограммы (кг) или граммы (г), неудобно. Например, масса самого легкого атома — атома водорода — составляет приблизительно $1.67 \times 10^{-27}$ кг. Работа с такими числами затрудняет расчеты.

Для удобства в химии и физике была введена специальная внесистемная единица измерения массы на атомном уровне — атомная единица массы (сокращенно а.е.м.). Международное название — дальтон (Да).

Атомная единица массы определяется как 1/12 часть массы нейтрального атома изотопа углерода-12 ($^{12}\text{C}$). В системе СИ одна атомная единица массы равна:

$1 \text{ а.е.м.} \approx 1.66053906660 \times 10^{-27} \text{ кг}$

Таким образом, массу атомов можно измерять как в стандартных единицах системы СИ (килограммах), так и, что гораздо удобнее, в атомных единицах массы (а.е.м.).

Ответ: Массу атомов можно измерять в килограммах (кг), но для удобства используют специальную единицу — атомную единицу массы (а.е.м.), также известную как дальтон (Да).

Что такое относительная атомная масса?

Относительная атомная масса (обозначается как $A_r$) — это безразмерная физическая величина, которая показывает, во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше, чем 1/12 массы атома изотопа углерода-12 ($^{12}\text{C}$).

По определению, 1/12 массы атома углерода-12 — это и есть атомная единица массы (а.е.м.). Следовательно, относительная атомная масса элемента X вычисляется по формуле:

$A_r(\text{X}) = \frac{m_a(\text{X})}{1 \text{ а.е.м.}} = \frac{m_a(\text{X})}{\frac{1}{12} m_a(^{12}\text{C})}$

где $m_a(\text{X})$ — абсолютная масса атома элемента X, выраженная в килограммах или граммах.

Так как это отношение двух масс, $A_r$ является безразмерной величиной. Значения относительных атомных масс для всех химических элементов приведены в Периодической системе Д.И. Менделеева. Для большинства элементов, имеющих в природе несколько стабильных изотопов, относительная атомная масса является средневзвешенным значением масс этих изотопов с учетом их процентного содержания в природе. Именно поэтому значения относительных атомных масс многих элементов не являются целыми числами (например, у хлора $A_r(\text{Cl}) \approx 35.453$).

Ответ: Относительная атомная масса — это безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 части массы атома углерода-12.