Номер 3, страница 44 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Почему известное вам определение реакций окисления и окислителя требует уточнения?

Изначально, на заре развития химии, понятие «окисление» было непосредственно связано с кислородом (лат. Oxygenium). Окислением называли исключительно реакции соединения веществ с кислородом, а окислителем, соответственно, считался сам кислород. Например, процесс ржавления железа:

$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$

В этой реакции железо соединяется с кислородом, то есть «окисляется» в первоначальном смысле этого слова.

Однако со временем было обнаружено множество реакций, которые по своей химической сути были аналогичны окислению, но протекали без участия кислорода. Это и послужило причиной для уточнения и расширения исходных определений.

Основная причина, по которой старое определение требует уточнения, заключается в его узости. Оно не способно описать процессы, где окислителем выступает не кислород, а другое вещество. Рассмотрим классический пример — реакцию натрия с хлором:

$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

В ходе этой реакции атом натрия отдает один электрон, превращаясь в ион $Na^+$, а молекула хлора принимает два электрона, распадаясь на два иона $Cl^-$. Процесс, который претерпевает натрий (отдача электрона), абсолютно аналогичен тому, что происходит с веществом при его реакции с кислородом. Следовательно, натрий окисляется, а хлор, принимающий электроны, выступает в роли окислителя.

На основе таких наблюдений было сформулировано более общее и современное определение, основанное на теории переноса электронов:

• Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который всегда сопровождается повышением степени окисления.
• Окислитель — это атом, молекула или ион, которые принимают электроны, в результате чего их собственная степень окисления понижается.

Таким образом, первоначальное определение является лишь частным, хотя и очень важным, случаем более общего явления. Уточнение потребовалось для того, чтобы создать единую и универсальную теорию, описывающую все реакции, связанные с перераспределением электронов между реагентами, а не только те, в которых участвует кислород. Современное определение позволяет классифицировать как окислитель любое вещество, способное принимать электроны, например, галогены ($F_2, Cl_2$), перманганат калия ($KMnO_4$), азотную кислоту ($HNO_3$) и многие другие.

Ответ:

Известное определение реакции окисления как процесса взаимодействия с кислородом и окислителя как источника кислорода требует уточнения, потому что оно не охватывает все реакции, имеющие ту же химическую природу. Существует множество реакций, где происходит аналогичный процесс передачи «окислительной способности», но без участия кислорода (например, горение натрия в хлоре). Поэтому было введено более общее электронное определение: окисление — это отдача электронов, а окислитель — это частица (атом, ион или молекула), которая принимает электроны. Это уточнение делает теорию окислительно-восстановительных реакций универсальной.