Номер 2, страница 78 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Какие бывают периоды?

В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева период — это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных номеров. Номер периода соответствует главному квантовому числу $n$ внешнего электронного слоя атомов элементов этого периода. Все элементы одного периода имеют одинаковое число электронных оболочек.

Периоды классифицируются в зависимости от количества входящих в них элементов и делятся на два основных типа: малые и большие.

• Малые периоды

  Это первые три периода таблицы. Они содержат небольшое количество элементов, так как в них происходит заполнение только s- и p-подуровней внешнего электронного слоя.

  • Первый период: Состоит всего из 2 элементов (водород H и гелий He). У атомов этих элементов заполняется первая электронная оболочка (1s-подуровень).
  • Второй период: Включает 8 элементов (от лития Li до неона Ne). Происходит заполнение второй электронной оболочки (2s- и 2p-подуровней).
  • Третий период: Также содержит 8 элементов (от натрия Na до аргона Ar). Заполняется третья электронная оболочка (3s- и 3p-подуровни).
• Большие периоды

  Это периоды с четвертого по седьмой. Они содержат значительно больше элементов (18 или 32), так как в них, помимо s- и p-подуровней внешнего слоя, начинают заполняться d-подуровни предыдущего и f-подуровни предпредыдущего электронных слоев.

  • Четвертый период: Содержит 18 элементов (от калия K до криптона Kr). После заполнения 4s-подуровня начинается заполнение 3d-подуровня (10 d-элементов, или переходных металлов), а затем 4p-подуровня.
  • Пятый период: Аналогичен четвертому и также содержит 18 элементов (от рубидия Rb до ксенона Xe). Заполняются 5s-, 4d- и 5p-подуровни.
  • Шестой период: Содержит 32 элемента (от цезия Cs до радона Rn). В этом периоде после 6s-элементов появляются 14 f-элементов — лантаноиды (заполняется 4f-подуровень), за которыми следуют 10 d-элементов (5d-подуровень) и 6 p-элементов (6p-подуровень).
  • Седьмой период: Также содержит 32 элемента (от франция Fr до оганесона Og). Его структура аналогична шестому периоду, включая 14 f-элементов — актиноидов (заполняется 5f-подуровень). На данный момент этот период считается полностью завершенным.

Таким образом, различие между малыми и большими периодами заключается в количестве элементов, которое определяется порядком заполнения электронных подуровней в атомах в соответствии с правилом Клечковского.

Ответ: Периоды в периодической системе бывают малые (1-й, 2-й, 3-й) и большие (4-й, 5-й, 6-й, 7-й). Малые периоды содержат 2 или 8 элементов, в то время как большие периоды содержат 18 или 32 элемента. Это различие обусловлено последовательностью заполнения электронных оболочек и подуровней (s-, p-, d-, f-) в атомах химических элементов.