Номер 1, страница 78 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Что такое периоды?

В контексте периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, периоды — это горизонтальные ряды, в которых элементы расположены в порядке возрастания их атомных номеров (заряда ядра).

Всего в таблице 7 периодов. Каждый период, за исключением первого, начинается с типичного щелочного металла и заканчивается инертным (благородным) газом, что демонстрирует периодическое повторение химических свойств.

Основная характеристика, объединяющая все элементы одного периода, — это одинаковое количество электронных оболочек (энергетических уровней) в их атомах. Номер периода соответствует этому количеству. Например, у всех элементов 3-го периода (от натрия Na до аргона Ar) электроны располагаются на трех электронных оболочках. Главное квантовое число $n$ для валентных (внешних) электронов у элементов одного периода одинаково.

По мере движения по периоду слева направо происходит последовательное увеличение заряда ядра и числа электронов на внешней электронной оболочке. Это приводит к закономерному изменению свойств элементов:

• атомный радиус уменьшается;
• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются;
• окислительные свойства простых веществ усиливаются, а восстановительные — ослабевают.

Периоды делятся на малые и большие:

• Малые периоды: Первый, второй и третий.
  • 1-й период содержит 2 элемента (H, He).
  • 2-й период содержит 8 элементов (Li — Ne).
  • 3-й период содержит 8 элементов (Na — Ar).
• Большие периоды: Четвертый, пятый, шестой и седьмой. Они включают в себя не только s- и p-элементы, как малые периоды, но и d-элементы (переходные металлы), а 6-й и 7-й периоды также содержат f-элементы (лантаноиды и актиноиды соответственно).
  • 4-й период содержит 18 элементов (K — Kr).
  • 5-й период содержит 18 элементов (Rb — Xe).
  • 6-й период содержит 32 элемента (Cs — Rn).
  • 7-й период содержит 32 элемента (Fr — Og).

Таким образом, структура периодов отражает фундаментальный периодический закон: свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

Ответ: Периоды — это горизонтальные ряды в периодической системе химических элементов. Элементы в периодах расположены в порядке возрастания атомного номера. Ключевой особенностью элементов одного периода является то, что их атомы имеют одинаковое число электронных оболочек, которое равно номеру периода. При движении по периоду слева направо свойства элементов закономерно изменяются от металлических к неметаллическим.