Страница 78 - гдз по химии 8 класс учебник Журин

Что такое периоды?

В контексте периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, периоды — это горизонтальные ряды, в которых элементы расположены в порядке возрастания их атомных номеров (заряда ядра).

Всего в таблице 7 периодов. Каждый период, за исключением первого, начинается с типичного щелочного металла и заканчивается инертным (благородным) газом, что демонстрирует периодическое повторение химических свойств.

Основная характеристика, объединяющая все элементы одного периода, — это одинаковое количество электронных оболочек (энергетических уровней) в их атомах. Номер периода соответствует этому количеству. Например, у всех элементов 3-го периода (от натрия Na до аргона Ar) электроны располагаются на трех электронных оболочках. Главное квантовое число $n$ для валентных (внешних) электронов у элементов одного периода одинаково.

По мере движения по периоду слева направо происходит последовательное увеличение заряда ядра и числа электронов на внешней электронной оболочке. Это приводит к закономерному изменению свойств элементов:

• атомный радиус уменьшается;
• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются;
• окислительные свойства простых веществ усиливаются, а восстановительные — ослабевают.

Периоды делятся на малые и большие:

• Малые периоды: Первый, второй и третий.
  • 1-й период содержит 2 элемента (H, He).
  • 2-й период содержит 8 элементов (Li — Ne).
  • 3-й период содержит 8 элементов (Na — Ar).
• Большие периоды: Четвертый, пятый, шестой и седьмой. Они включают в себя не только s- и p-элементы, как малые периоды, но и d-элементы (переходные металлы), а 6-й и 7-й периоды также содержат f-элементы (лантаноиды и актиноиды соответственно).
  • 4-й период содержит 18 элементов (K — Kr).
  • 5-й период содержит 18 элементов (Rb — Xe).
  • 6-й период содержит 32 элемента (Cs — Rn).
  • 7-й период содержит 32 элемента (Fr — Og).

Таким образом, структура периодов отражает фундаментальный периодический закон: свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

Ответ: Периоды — это горизонтальные ряды в периодической системе химических элементов. Элементы в периодах расположены в порядке возрастания атомного номера. Ключевой особенностью элементов одного периода является то, что их атомы имеют одинаковое число электронных оболочек, которое равно номеру периода. При движении по периоду слева направо свойства элементов закономерно изменяются от металлических к неметаллическим.

Какие бывают периоды?

В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева период — это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных номеров. Номер периода соответствует главному квантовому числу $n$ внешнего электронного слоя атомов элементов этого периода. Все элементы одного периода имеют одинаковое число электронных оболочек.

Периоды классифицируются в зависимости от количества входящих в них элементов и делятся на два основных типа: малые и большие.

• Малые периоды

  Это первые три периода таблицы. Они содержат небольшое количество элементов, так как в них происходит заполнение только s- и p-подуровней внешнего электронного слоя.

  • Первый период: Состоит всего из 2 элементов (водород H и гелий He). У атомов этих элементов заполняется первая электронная оболочка (1s-подуровень).
  • Второй период: Включает 8 элементов (от лития Li до неона Ne). Происходит заполнение второй электронной оболочки (2s- и 2p-подуровней).
  • Третий период: Также содержит 8 элементов (от натрия Na до аргона Ar). Заполняется третья электронная оболочка (3s- и 3p-подуровни).
• Большие периоды

  Это периоды с четвертого по седьмой. Они содержат значительно больше элементов (18 или 32), так как в них, помимо s- и p-подуровней внешнего слоя, начинают заполняться d-подуровни предыдущего и f-подуровни предпредыдущего электронных слоев.

  • Четвертый период: Содержит 18 элементов (от калия K до криптона Kr). После заполнения 4s-подуровня начинается заполнение 3d-подуровня (10 d-элементов, или переходных металлов), а затем 4p-подуровня.
  • Пятый период: Аналогичен четвертому и также содержит 18 элементов (от рубидия Rb до ксенона Xe). Заполняются 5s-, 4d- и 5p-подуровни.
  • Шестой период: Содержит 32 элемента (от цезия Cs до радона Rn). В этом периоде после 6s-элементов появляются 14 f-элементов — лантаноиды (заполняется 4f-подуровень), за которыми следуют 10 d-элементов (5d-подуровень) и 6 p-элементов (6p-подуровень).
  • Седьмой период: Также содержит 32 элемента (от франция Fr до оганесона Og). Его структура аналогична шестому периоду, включая 14 f-элементов — актиноидов (заполняется 5f-подуровень). На данный момент этот период считается полностью завершенным.

Таким образом, различие между малыми и большими периодами заключается в количестве элементов, которое определяется порядком заполнения электронных подуровней в атомах в соответствии с правилом Клечковского.

Ответ: Периоды в периодической системе бывают малые (1-й, 2-й, 3-й) и большие (4-й, 5-й, 6-й, 7-й). Малые периоды содержат 2 или 8 элементов, в то время как большие периоды содержат 18 или 32 элемента. Это различие обусловлено последовательностью заполнения электронных оболочек и подуровней (s-, p-, d-, f-) в атомах химических элементов.

В чём заключается физический смысл номера периода?

Физический смысл номера периода в периодической системе химических элементов заключается в том, что он указывает на количество электронных слоёв (или энергетических уровней), на которых расположены электроны в атоме элемента этого периода.

Электроны в атоме не распределены хаотично вокруг ядра, а занимают строго определённые энергетические уровни, которые также называют электронными оболочками. Номер периода соответствует главному квантовому числу ($n$) самой внешней, самой удалённой от ядра электронной оболочки, на которой находятся валентные электроны.

Рассмотрим на примерах:

• Элементы 1-го периода (водород H, гелий He) имеют электроны только на одном, первом энергетическом уровне ($n=1$).
• Элементы 2-го периода (от лития Li до неона Ne) имеют электроны на двух энергетических уровнях. Их внешние (валентные) электроны находятся на втором уровне ($n=2$).
• Элементы 3-го периода (от натрия Na до аргона Ar) имеют электроны, располагающиеся уже на трёх энергетических уровнях. Внешняя оболочка соответствует главному квантовому числу $n=3$.

Таким образом, с каждым новым периодом начинается заполнение электронами новой, более высокой по энергии и более удалённой от ядра электронной оболочки. Это определяет периодическое изменение свойств элементов, таких как радиус атома, энергия ионизации и электроотрицательность.

Ответ: Номер периода показывает число заполненных и заполняющихся электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме химического элемента.