Номер 1, страница 175 - гдз по физике 9 класс учебник Изергин

Глава V. Физика атома и атомного ядра. Параграф 38. Радиоактивные изотопы и их использование - номер 1, страница 175.

Условие.

1. Какие вещества называют изотопами?

Решение.

1. Изотопами называют разновидности атомов одного и того же химического элемента. Атомы изотопов имеют одинаковое количество протонов в ядре и, следовательно, одинаковый заряд ядра и одинаковый порядковый номер в периодической системе химических элементов. Однако они различаются количеством нейтронов в ядре.

Поскольку число протонов у изотопов одинаково, они занимают одно и то же место (одну клетку) в периодической таблице, откуда и произошло их название (от др.-греч. ἰσότοπος — «равный по месту»).

Из-за разного числа нейтронов изотопы одного элемента имеют разные массовые числа. Массовое число ($\text{A}$) равно сумме числа протонов ($\text{Z}$) и нейтронов ($\text{N}$), то есть $A = Z + N$. У изотопов $\text{Z}$ одинаково, а $\text{N}$ и, соответственно, $\text{A}$ — различны.

Химические свойства изотопов практически идентичны, так как они определяются строением электронной оболочки, которое зависит от заряда ядра (числа протонов). Физические же свойства, зависящие от массы атома (например, плотность, скорость диффузии) и свойства ядра (стабильность, тип радиоактивного распада), у изотопов могут значительно отличаться.

Например, элемент водород имеет три основных изотопа:
• Протий ($_{1}^{1}H$): ядро состоит из одного протона.
• Дейтерий ($_{1}^{2}H$ или $\text{D}$): ядро состоит из одного протона и одного нейтрона.
• Тритий ($_{1}^{3}H$ или $\text{T}$): ядро состоит из одного протона и двух нейтронов. Тритий радиоактивен.

Другой пример — изотопы углерода: стабильные $_{6}^{12}C$ и $_{6}^{13}C$, и радиоактивный $_{6}^{14}C$, который используется в радиоуглеродном анализе для определения возраста органических материалов.

Ответ: Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре и, как следствие, разную атомную массу.