Страница 295 - гдз по физике 9 класс учебник Пёрышкин, Гутник

1. Как называют протоны и нейтроны вместе?

Как называют протоны и нейтроны вместе?

Протоны и нейтроны, являющиеся основными частицами, из которых состоят ядра атомов, имеют общее название — нуклоны.

Этот термин происходит от латинского слова nucleus, что означает «ядро». Хотя протон является положительно заряженной частицей, а нейтрон не имеет заряда (электрически нейтрален), они очень похожи по своим свойствам. Их массы почти одинаковы, и они оба участвуют в сильном ядерном взаимодействии, которое удерживает их вместе в чрезвычайно малом объеме атомного ядра, преодолевая силы электростатического отталкивания между протонами. Именно из-за их совместного нахождения в ядре и сходного поведения их и объединяют под общим названием.

Суммарное количество нуклонов в ядре называется массовым числом и обозначается буквой $A$. Оно равно сумме числа протонов $Z$ (зарядовое число) и числа нейтронов $N$: $A = Z + N$. Массовое число определяет конкретный изотоп химического элемента.

Ответ: нуклоны.

2. Что называют массовым числом? Что можно сказать о числовом значении массы атома (в а. е. м.) и его массовом числе?

1. Как называют протоны и нейтроны вместе?

Протоны и нейтроны, являющиеся составными частицами атомного ядра, вместе называют нуклонами (от латинского nucleus — ядро).

Ответ: Нуклоны.

2. Что называют массовым числом? Что можно сказать о числовом значении массы атома (в а. е. м.) и его массовом числе?

Массовым числом (обозначается буквой $A$) называют общее количество протонов ($Z$) и нейтронов ($N$) в ядре атома. Массовое число всегда является целым числом и вычисляется по формуле: $A = Z + N$.

Масса протона и масса нейтрона близки к одной атомной единице массы (а. е. м.), а масса электрона по сравнению с ними пренебрежимо мала. Поэтому масса атома, выраженная в а. е. м., численно очень близка к его массовому числу. Однако, она не равна ему в точности. Это связано с двумя основными причинами: во-первых, массы протона ($m_p \approx 1.0073 \text{ а. е. м.}$) и нейтрона ($m_n \approx 1.0087 \text{ а. е. м.}$) не равны в точности 1 а. е. м., и, во-вторых, существует так называемый дефект масс — масса ядра всегда немного меньше суммы масс составляющих его свободных нуклонов из-за энергии связи.

Таким образом, числовое значение массы атома в а. е. м. — это, как правило, дробная величина, которая лишь приблизительно равна целочисленному массовому числу.

Ответ: Массовое число ($A$) — это общее целое число протонов и нейтронов в ядре. Числовое значение массы атома в а. е. м. приблизительно равно его массовому числу, но не совпадает с ним точно, так как реальная масса атома является дробной величиной из-за дефекта масс и того, что массы протона и нейтрона не равны ровно 1 а. е. м.

3. Что можно сказать о зарядовом числе?

Зарядовое число (также известное как атомный номер, обозначается буквой $Z$) равно количеству протонов в ядре атома. Зарядовое число однозначно определяет химический элемент и его положение в периодической системе Менделеева. Так как каждый протон несет элементарный положительный заряд $+e$, то общий заряд ядра равен $+Ze$. В электрически нейтральном атоме число электронов в электронной оболочке равно числу протонов в ядре, то есть зарядовому числу.

Ответ: Зарядовое число ($Z$) равно количеству протонов в ядре, определяет химический элемент и величину положительного заряда ядра ($+Ze$).

3. Что можно сказать о зарядовом числе, заряде ядра (выраженном в элементарных электрических зарядах) и порядковом номере в таблице Д. И. Менделеева для любого химического элемента?

3. Решение

Зарядовое число, заряд ядра, выраженный в элементарных электрических зарядах, и порядковый номер элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева — это фундаментальные характеристики атома, которые численно равны друг другу.

Зарядовое число ($Z$) — это количество протонов в ядре атома. Оно однозначно определяет химический элемент.

Заряд ядра ($q_{ядра}$) определяется суммарным зарядом всех протонов в нем. Поскольку каждый протон имеет положительный заряд, равный элементарному электрическому заряду $e \approx 1,6 \cdot 10^{-19}$ Кл, а нейтроны не имеют заряда, то заряд ядра равен $q_{ядра} = Z \cdot e$. Если выразить этот заряд в единицах элементарного заряда, то его значение будет равно $Z$.

Порядковый номер элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева соответствует количеству протонов в ядре, то есть зарядовому числу. Элементы в таблице упорядочены именно по возрастанию их зарядовых чисел.

Таким образом, для любого химического элемента справедливо тождество:

Порядковый номер в таблице Менделеева = Зарядовое число ($Z$) = Заряд ядра в элементарных зарядах.

Ответ: Для любого химического элемента его зарядовое число, заряд ядра (выраженный в элементарных электрических зарядах) и порядковый номер в таблице Д. И. Менделеева численно равны. Эта величина соответствует количеству протонов в ядре атома.

4. Решение

Массовое число ($A$), зарядовое число ($Z$) и число нейтронов ($N$) в ядре связаны между собой определением этих величин.

Массовое число ($A$) — это общее количество нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре.

Зарядовое число ($Z$) — это количество протонов в ядре.

Число нейтронов ($N$) — это количество нейтронов в ядре.

Поскольку атомное ядро состоит только из протонов и нейтронов, то общее число частиц в нем (массовое число) является суммой числа протонов и числа нейтронов. Эта связь выражается формулой:

$A = Z + N$

Из этого основного соотношения можно выразить число нейтронов в ядре: $N = A - Z$.

Ответ: Массовое число ($A$) связано с зарядовым числом ($Z$) и числом нейтронов ($N$) формулой $A = Z + N$, то есть массовое число равно сумме числа протонов и числа нейтронов в ядре.

4. Как связаны между собой массовое число, зарядовое число и число нейтронов в ядре?

Как связаны между собой массовое число, зарядовое число и число нейтронов в ядре?

Массовое число, зарядовое число и число нейтронов являются основными характеристиками атомного ядра и связаны между собой простым соотношением. Для начала определим каждое понятие:

Массовое число (обозначается буквой $A$) — это общее число нуклонов (то есть протонов и нейтронов) в ядре атома.

Зарядовое число (обозначается буквой $Z$) — это число протонов в ядре. Оно определяет электрический заряд ядра и порядковый номер химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева.

Число нейтронов (обозначается буквой $N$) — это количество нейтронов в ядре. Атомы одного и того же химического элемента (с одинаковым $Z$) могут иметь разное число нейтронов $N$ — такие атомы называются изотопами.

Связь между этими величинами заключается в том, что массовое число является суммой числа протонов (зарядового числа) и числа нейтронов.

Эта зависимость выражается следующей формулой:

$A = Z + N$

Из этой формулы можно легко найти любую из величин, если известны две другие. Например, чтобы найти число нейтронов в ядре, необходимо из массового числа вычесть зарядовое число:

$N = A - Z$

Рассмотрим пример для изотопа кислорода-16 ($^{16}_{8}O$). Его порядковый номер в таблице Менделеева — 8, следовательно, зарядовое число $Z=8$. Массовое число $A=16$. Тогда число нейтронов в его ядре равно: $N = 16 - 8 = 8$.

Ответ: Массовое число $A$ равно сумме зарядового числа $Z$ (числа протонов) и числа нейтронов $N$ в атомном ядре. Эта связь описывается фундаментальной формулой ядерной физики: $A = Z + N$.

5. Как на основе протонно-нейтронной модели ядра объяснить существование ядер с одинаковыми электрическими зарядами и различными массами?

Как на основе протонно-нейтронной модели ядра объяснить существование ядер с одинаковыми электрическими зарядами и различными массами?

Согласно протонно-нейтронной модели, атомное ядро состоит из положительно заряженных протонов и электрически нейтральных нейтронов. Совокупное название этих частиц — нуклоны.

Электрический заряд ядра определяется исключительно количеством протонов в нем. Это количество называется зарядовым числом и обозначается буквой $Z$. Поскольку заряд одного протона равен элементарному заряду $e$, то заряд всего ядра равен $q_{ядра} = Z \cdot e$. Следовательно, если ядра имеют одинаковые электрические заряды, это означает, что в них содержится одинаковое число протонов.

Масса ядра, в свою очередь, складывается из масс всех содержащихся в нем протонов и нейтронов. Общее число нуклонов в ядре (сумма протонов и нейтронов) называется массовым числом и обозначается буквой $A$, где $A = Z + N$ ($N$ — число нейтронов). Так как массы протона и нейтрона близки друг к другу и значительно превышают массу электрона, масса ядра приблизительно пропорциональна его массовому числу $A$.

Таким образом, существование ядер с одинаковыми электрическими зарядами (одинаковым $Z$) и различными массами (разным $A$) объясняется тем, что они содержат разное количество нейтронов ($N$). Такие разновидности ядер одного и того же химического элемента (поскольку $Z$ определяет элемент) называются изотопами. Например, изотопы водорода — протий ($^{1}_{1}\text{H}$), дейтерий ($^{2}_{1}\text{H}$) и тритий ($^{3}_{1}\text{H}$) — все имеют по одному протону ($Z=1$), но содержат 0, 1 и 2 нейтрона соответственно, что и обуславливает их различные массы.

Ответ: Существование ядер с одинаковыми электрическими зарядами, но разными массами объясняется явлением изотопии. Согласно протонно-нейтронной модели, такие ядра (изотопы) содержат одинаковое число протонов, что определяет их идентичный электрический заряд и принадлежность к одному химическому элементу, но разное число нейтронов, что приводит к различию в их массах.

6. Как объяснить устойчивость атомного ядра? Какое предположение...

Устойчивость атомного ядра является следствием существования особого вида фундаментального взаимодействия — сильного ядерного взаимодействия. Проблема заключается в том, что ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, сгруппированных в очень малом объеме. Согласно закону Кулона, между протонами действуют мощные силы электростатического отталкивания, которые должны были бы мгновенно разрушить ядро. Гравитационные силы притяжения между нуклонами ничтожно малы и не могут скомпенсировать это отталкивание.

Для объяснения того, почему ядро не распадается, было сделано предположение о существовании нового типа сил — ядерных сил, которые являются проявлением сильного взаимодействия. Эти силы действуют между всеми нуклонами (протон-протон, нейтрон-нейтрон и протон-нейтрон) и обладают следующими ключевыми свойствами:

1. Силы притяжения: на расстояниях порядка размера ядра (около $10^{-15}$ м) ядерные силы являются силами притяжения и примерно в 100 раз превосходят силы кулоновского отталкивания.

2. Короткодействие: ядерные силы проявляются только на очень малых расстояниях. С увеличением расстояния между нуклонами они очень быстро убывают до нуля.

3. Зарядовая независимость: сила ядерного взаимодействия не зависит от электрического заряда нуклонов. Она одинакова для пар протон-протон, нейтрон-нейтрон и протон-нейтрон.

Таким образом, именно мощные короткодействующие ядерные силы удерживают нуклоны вместе, обеспечивая стабильность ядра и преодолевая электростатическое отталкивание протонов. Предположение о существовании этого нового вида взаимодействия, а позже и гипотеза о его обменном характере (предложенная Хидэки Юкавой), стали основой для объяснения устойчивости атомных ядер.

Ответ: Устойчивость атомного ядра объясняется действием сильных ядерных сил притяжения между нуклонами (протонами и нейтронами). Эти силы на малых расстояниях внутри ядра значительно превосходят силы электростатического отталкивания между протонами. Для объяснения этого было сделано фундаментальное предположение о существовании особого, сильного взаимодействия, которое характеризуется короткодействием и зарядовой независимостью.

6. Как объяснить устойчивость атомного ядра? Какое предположение пришлось сделать учёным для ответа на этот вопрос?

Как объяснить устойчивость атомного ядра? Какое предположение пришлось сделать учёным для ответа на этот вопрос?

Решение

Устойчивость атомного ядра представляет собой фундаментальную загадку физики, если рассматривать ее только с точки зрения электромагнетизма. Атомное ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, которые вместе называются нуклонами. Протоны, находясь на очень близких расстояниях друг от друга (порядка $10^{-15}$ м), испытывают колоссальные силы кулоновского (электростатического) отталкивания. Эти силы стремятся разорвать ядро.

Однако подавляющее большинство атомных ядер стабильны. Это означает, что внутри ядра должны существовать силы иной природы, которые компенсируют и превосходят электростатическое отталкивание протонов. Эти силы, удерживающие нуклоны вместе, были названы ядерными силами. В современной физике они являются проявлением сильного взаимодействия — одного из четырех фундаментальных взаимодействий в природе.

Основные свойства ядерных сил, объясняющие стабильность ядра:

• Сила притяжения: Это самые мощные силы в природе. На малых расстояниях они примерно в 100 раз сильнее электромагнитных сил, что позволяет им преодолевать отталкивание протонов.

• Короткодействие: Ядерные силы действуют только на очень малых расстояниях, сопоставимых с размерами нуклонов (примерно $10^{-15}$ м). За пределами ядра их действие практически не ощущается. Именно поэтому мы не сталкиваемся с их проявлением в макромире.

• Зарядовая независимость: Ядерные силы действуют одинаково между любыми парами нуклонов: протон-протон, нейтрон-нейтрон и протон-нейтрон. Это объясняет, почему для стабильности тяжелых ядер необходимо наличие нейтронов, которые "разбавляют" протоны, участвуя в сильном притяжении, но не участвуя в электростатическом отталкивании.

Таким образом, для объяснения факта существования и стабильности атомных ядер, учёным пришлось сделать фундаментальное предположение о существовании нового типа сил — сильных ядерных сил. Это была гипотеза, выдвинутая для разрешения противоречия между теорией электромагнетизма и экспериментальными данными. Впоследствии существование и свойства сильного взаимодействия были многократно подтверждены экспериментально.

Ответ: Устойчивость атомного ядра объясняется наличием особых сил притяжения между нуклонами (протонами и нейтронами) — ядерных сил. Эти силы являются проявлением сильного взаимодействия, они значительно превосходят по величине силы электростатического отталкивания между протонами и действуют на очень коротких расстояниях, обеспечивая целостность ядра. Для объяснения этого явления учёным пришлось сделать предположение о существовании этого нового, ранее неизвестного вида фундаментального взаимодействия.

7. Как называют силы притяжения между нуклонами в ядре и каковы их характерные особенности?

Как называют силы притяжения между нуклонами в ядре и каковы их характерные особенности?

Силы притяжения, которые удерживают нуклоны (протоны и нейтроны) вместе внутри атомного ядра, называются ядерными силами. Эти силы являются проявлением сильного взаимодействия, одного из четырех фундаментальных взаимодействий в природе. Без ядерных сил существование атомных ядер было бы невозможно, так как электростатические силы отталкивания между протонами разрушили бы ядро.

Характерные особенности ядерных сил:

• Являются самыми сильными из известных взаимодействий. Ядерные силы значительно превосходят по величине электромагнитные, слабые и гравитационные взаимодействия. Они примерно в 100-1000 раз сильнее электромагнитного отталкивания протонов в ядре.
• Являются короткодействующими. Ядерные силы проявляются только на очень малых расстояниях, порядка размера самого ядра, то есть около $10^{-15}$ м (1 фемтометр). На расстояниях, превышающих несколько фемтометров, их действие стремительно ослабевает до нуля.
• Обладают свойством зарядовой независимости. Это означает, что сила ядерного взаимодействия между двумя протонами, двумя нейтронами или между протоном и нейтроном одинакова (если пренебречь гораздо более слабым электромагнитным взаимодействием). Для ядерных сил все нуклоны «равноправны».
• Обладают свойством насыщения. Это свойство заключается в том, что каждый нуклон в ядре взаимодействует только с ограниченным числом ближайших к нему нуклонов, а не со всеми остальными. Этим ядерные силы отличаются, например, от гравитационных, где каждое тело взаимодействует со всеми другими телами во Вселенной. Свойство насыщения объясняет, почему удельная энергия связи (энергия на один нуклон) примерно постоянна для большинства атомных ядер.
• Не являются центральными. Сила ядерного взаимодействия зависит не только от расстояния между нуклонами, но и от взаимной ориентации их спинов (собственных моментов импульса).
• Имеют характер притяжения и отталкивания. На расстояниях порядка $10^{-15}$ м ядерные силы являются силами притяжения, но на сверхмалых расстояниях (менее $0.5 \cdot 10^{-15}$ м) они становятся силами отталкивания, что не позволяет нуклонам слиться друг с другом.

Ответ: Силы притяжения между нуклонами в ядре называют ядерными силами. Их характерные особенности: они являются самыми сильными в природе, короткодействующими (действуют на расстояниях порядка $10^{-15}$ м), зарядово независимы, обладают свойством насыщения, не являются центральными и на сверхмалых расстояниях становятся силами отталкивания.

Как вы думаете, действуют ли между нуклонами в ядре атома силы гравитационного притяжения (т. е. силы всемирного тяготения)? Ответ обоснуйте.

Да, между нуклонами в ядре атома действуют силы гравитационного притяжения. Согласно закону всемирного тяготения, любые два объекта, обладающие массой, притягиваются друг к другу. Поскольку нуклоны (протоны и нейтроны) являются частицами, имеющими массу, между ними неизбежно возникает гравитационное взаимодействие.

Однако, чтобы обосновать их роль в ядре, необходимо сравнить величину гравитационной силы с другими фундаментальными силами, действующими между нуклонами: электромагнитной (кулоновской) и сильной ядерной. Для этого проведем расчет и сравним силу гравитационного притяжения и силу электростатического отталкивания между двумя протонами.

Дано:

Масса протона, $m_p \approx 1,67 \cdot 10^{-27}$ кг

Элементарный заряд (заряд протона), $e \approx 1,6 \cdot 10^{-19}$ Кл

Гравитационная постоянная, $G \approx 6,67 \cdot 10^{-11}$ Н·м²/кг²

Коэффициент в законе Кулона, $k \approx 9 \cdot 10^9$ Н·м²/Кл²

Найти:

Отношение силы электростатического отталкивания к силе гравитационного притяжения, $\frac{F_э}{F_г}$.

Решение:

Сила гравитационного притяжения $F_г$ между двумя протонами на расстоянии $r$ друг от друга описывается законом всемирного тяготения:

$F_г = G \frac{m_p \cdot m_p}{r^2} = G \frac{m_p^2}{r^2}$

Сила электростатического отталкивания $F_э$ между ними описывается законом Кулона:

$F_э = k \frac{e \cdot e}{r^2} = k \frac{e^2}{r^2}$

Найдем отношение этих сил. Это отношение не будет зависеть от расстояния $r$ между протонами, так как $r^2$ сократится:

$\frac{F_э}{F_г} = \frac{k \frac{e^2}{r^2}}{G \frac{m_p^2}{r^2}} = \frac{k e^2}{G m_p^2}$

Теперь подставим числовые значения фундаментальных констант:

$\frac{F_э}{F_г} = \frac{(9 \cdot 10^9) \cdot (1,6 \cdot 10^{-19})^2}{(6,67 \cdot 10^{-11}) \cdot (1,67 \cdot 10^{-27})^2} = \frac{9 \cdot 10^9 \cdot 2,56 \cdot 10^{-38}}{6,67 \cdot 10^{-11} \cdot 2,79 \cdot 10^{-54}} \approx \frac{2,304 \cdot 10^{-28}}{1,861 \cdot 10^{-64}} \approx 1,24 \cdot 10^{36}$

Расчет показывает, что сила электростатического отталкивания между протонами примерно в $10^{36}$ раз (в тысячу миллиардов миллиардов миллиардов миллиардов раз) сильнее, чем сила их гравитационного притяжения. Сильное ядерное взаимодействие, которое удерживает нуклоны вместе, преодолевая кулоновское отталкивание, еще примерно в 100-1000 раз мощнее электростатического.

Таким образом, на фоне других взаимодействий в ядре гравитационная сила является абсолютно ничтожной, и ее влиянием при рассмотрении ядерных процессов можно и нужно пренебрегать.

Ответ: Да, силы гравитационного притяжения действуют между нуклонами, поскольку нуклоны обладают массой. Однако эти силы на много порядков (примерно в $10^{36}$ раз) слабее электростатических сил и тем более сильных ядерных взаимодействий, поэтому их влиянием на поведение нуклонов в ядре полностью пренебрегают.

1. Сколько нуклонов в ядре атома бериллия ⁹₄Be? Сколько в нём протонов; нейтронов?

Дано:

Изотоп атома бериллия: $_4^9\text{Be}$

Найти:

Количество нуклонов $A$ - ?

Количество протонов $Z$ - ?

Количество нейтронов $N$ - ?

Решение:

Состав ядра атома любого химического элемента принято обозначать в виде $_Z^A\text{X}$, где $X$ — символ химического элемента, $A$ — массовое число, а $Z$ — зарядовое число.

Массовое число $A$ (верхний индекс) указывает на общее количество нуклонов в ядре, то есть сумму протонов и нейтронов. Для атома бериллия $_4^9\text{Be}$ массовое число $A = 9$. Следовательно, в ядре находится 9 нуклонов.

Зарядовое число $Z$ (нижний индекс) указывает на количество протонов в ядре. Оно также соответствует порядковому номеру элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева. Для бериллия $Z = 4$. Таким образом, в ядре 4 протона.

Чтобы найти количество нейтронов $N$, необходимо из массового числа $A$ вычесть зарядовое число $Z$:

$N = A - Z$

Подставляем значения для бериллия:

$N = 9 - 4 = 5$

Следовательно, в ядре атома бериллия содержится 5 нейтронов.

Ответ: в ядре атома бериллия $_4^9\text{Be}$ содержится 9 нуклонов, 4 протона и 5 нейтронов.

2. Для атома калия ³⁹₁₉K определите: а) зарядовое число; б) число протонов; в) порядковый номер в таблице Д. И. Менделеева; г) число нуклонов; д) число нейтронов.

Дано:

Атом калия $_{19}^{39}\text{K}$

Найти:

а) зарядовое число;

б) число протонов;

в) порядковый номер;

г) число нуклонов;

д) число нейтронов.

Решение:

Для описания состава ядра атома используется обозначение $_{Z}^{A}\text{X}$, где X — символ химического элемента, A — массовое число (общее число нуклонов в ядре), а Z — зарядовое число (число протонов в ядре).

В данном случае мы имеем атом калия $_{19}^{39}\text{K}$.

Из этого обозначения следует, что массовое число $A = 39$, а зарядовое число $Z = 19$.

а) зарядовое число

Зарядовое число Z указывается нижним индексом слева от символа элемента. Для атома калия $_{19}^{39}\text{K}$ оно равно 19.

Ответ: 19.

б) число протонов

Число протонов в ядре атома по определению равно зарядовому числу Z. Следовательно, число протонов в ядре атома калия равно 19.

Ответ: 19.

в) порядковый номер в таблице Д. И. Менделеева

Порядковый номер элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева соответствует числу протонов в ядре, то есть зарядовому числу Z. Для калия это число равно 19.

Ответ: 19.

г) число нуклонов

Число нуклонов (общее число протонов и нейтронов) — это массовое число A, которое указывается верхним индексом слева от символа элемента. Для атома $_{19}^{39}\text{K}$ число нуклонов равно 39.

Ответ: 39.

д) число нейтронов

Число нейтронов N можно найти, вычтя из массового числа A (общее число нуклонов) число протонов Z. Формула для расчета: $N = A - Z$.

Для данного атома калия: $N = 39 - 19 = 20$.

Ответ: 20.

3. Определите с помощью таблицы Д. И. Менделеева, атом какого химического элемента имеет: а) 3 протона в ядре; б) 9 электронов.

Для определения химического элемента по составу его атома необходимо использовать периодическую таблицу химических элементов Д. И. Менделеева. Ключевым параметром является порядковый номер элемента (атомный номер), который всегда равен числу протонов в ядре атома. В электрически нейтральном атоме число электронов совпадает с числом протонов.

а) Решение

В ядре атома содержится 3 протона. Порядковый номер химического элемента ($Z$) равен числу протонов в его ядре, следовательно, $Z = 3$.

Обратившись к периодической таблице, находим элемент с порядковым номером 3. Этим элементом является Литий (химический символ Li).

Ответ: Литий (Li).

б) Решение

Атом имеет 9 электронов. Так как атом в целом является электронейтральной частицей, число электронов в нем равно числу протонов в ядре. Таким образом, в ядре этого атома находится 9 протонов.

Порядковый номер элемента ($Z$) равен числу протонов, значит, $Z = 9$.

Находим в периодической таблице элемент под номером 9. Этим элементом является Фтор (химический символ F).

Ответ: Фтор (F).