Номер 4, страница 223 - гдз по физике 9 класс учебник Закирова, Аширов

4. Какие ядра называют изотопами?

4. Изотопами называют разновидности ядер (и, соответственно, атомов) одного и того же химического элемента. Главная особенность изотопов заключается в том, что их ядра содержат одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов.

Термин "изотоп" происходит от греческих слов "изос" (ἴσος — равный, одинаковый) и "топос" (τόπος — место), что можно перевести как "занимающие одно место". Это название подчеркивает, что все изотопы одного элемента находятся в одной и той же клетке периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, так как положение элемента в таблице определяется именно числом протонов в ядре (зарядовым числом, $Z$).

Поскольку число протонов определяет химические свойства элемента (строение электронной оболочки нейтрального атома), изотопы одного элемента химически ведут себя практически одинаково. Однако из-за разного числа нейтронов ($N$) у них различаются массовые числа ($A = Z + N$), а следовательно, и физические свойства, такие как масса ядра, плотность, температуры плавления и кипения, а также стабильность ядра (некоторые изотопы могут быть радиоактивными, в то время как другие стабильны).

Примером могут служить изотопы водорода:

• Протий ($^1_1H$): ядро состоит из одного протона ($Z=1$, $N=0$, $A=1$).
• Дейтерий ($^2_1H$ или $D$): ядро состоит из одного протона и одного нейтрона ($Z=1$, $N=1$, $A=2$).
• Тритий ($^3_1H$ или $T$): ядро состоит из одного протона и двух нейтронов ($Z=1$, $N=2$, $A=3$). Тритий является радиоактивным изотопом.

Другой пример — изотопы углерода: наиболее распространенным является стабильный углерод-12 ($^{12}_6C$), но существует также стабильный углерод-13 ($^{13}_6C$) и известный радиоактивный изотоп углерод-14 ($^{14}_6C$), используемый для радиоуглеродного датирования.

Ответ: Изотопы — это ядра, имеющие одинаковое число протонов (одинаковый заряд), но разное число нейтронов (разную массу).