Номер 1, страница 59 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

1. Какие электролиты называют сильными; слабыми? Приведите примеры.

Сильные электролиты

Электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют (распадаются) на ионы. Процесс их диссоциации является необратимым. Степень диссоциации ($\alpha$) сильных электролитов в разбавленных растворах близка к 1 (или 100%).

Примеры сильных электролитов:

• Сильные кислоты: серная ($H_2SO_4$), соляная ($HCl$), азотная ($HNO_3$), хлорная ($HClO_4$), бромоводородная ($HBr$), иодоводородная ($HI$).
• Щелочи (сильные основания): гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид бария ($Ba(OH)_2$), гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$).
• Растворимые в воде соли: практически все соли являются сильными электролитами, например, хлорид натрия ($NaCl$), нитрат калия ($KNO_3$), сульфат меди(II) ($CuSO_4$).

Ответ: Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении полностью распадаются на ионы. К ним относятся сильные кислоты, щелочи и большинство солей.

Слабые электролиты

Электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы лишь частично. Процесс их диссоциации является обратимым, то есть в растворе устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Степень диссоциации ($\alpha$) слабых электролитов значительно меньше 1 (обычно менее 3-5%).

Примеры слабых электролитов:

• Слабые кислоты: угольная ($H_2CO_3$), сероводородная ($H_2S$), уксусная ($CH_3COOH$), фосфорная ($H_3PO_4$), азотистая ($HNO_2$).
• Слабые основания: гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$), нерастворимые или малорастворимые гидроксиды металлов, например, гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$).
• Вода ($H_2O$) является очень слабым электролитом.

Ответ: Слабые электролиты — это вещества, которые при растворении лишь частично распадаются на ионы. К ним относятся слабые кислоты, слабые основания и вода.