Номер 7, страница 59 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

*7. В одном литре воды растворили 10 моль бромоводорода. Полученный раствор содержит 8,7 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации бромоводорода (в процентах). Какой это электролит — сильный или слабый?

Дано:

$V(H_2O) = 1 \text{ л}$

$n_{исх}(HBr) = 10 \text{ моль}$

$n(H^+) = 8,7 \text{ моль}$

Найти:

$\alpha(HBr)$ - ? (%)

Тип электролита - ?

Решение:

Степень диссоциации ($\alpha$) — это отношение количества вещества, которое продиссоциировало (распалось на ионы), $n_{дисс}$, к исходному общему количеству растворенного вещества, $n_{исх}$.

Формула для расчета степени диссоциации:

$\alpha = \frac{n_{дисс}}{n_{исх}}$

Бромоводород (HBr) является кислотой и диссоциирует в водном растворе на ионы водорода ($H^+$) и бромид-ионы ($Br^-$) по следующему уравнению:

$HBr \rightleftharpoons H^+ + Br^-$

Из уравнения реакции следует, что из 1 моль диссоциировавшего HBr образуется 1 моль ионов водорода $H^+$. Следовательно, количество моль HBr, которое продиссоциировало, равно количеству моль образовавшихся ионов водорода.

$n_{дисс}(HBr) = n(H^+) = 8,7 \text{ моль}$

Теперь можем рассчитать степень диссоциации бромоводорода, подставив известные значения в формулу:

$\alpha(HBr) = \frac{n_{дисс}(HBr)}{n_{исх}(HBr)} = \frac{8,7 \text{ моль}}{10 \text{ моль}} = 0,87$

Чтобы выразить степень диссоциации в процентах, необходимо умножить полученное значение на 100%:

$\alpha(\%) = 0,87 \cdot 100\% = 87\%$

Электролиты классифицируются на сильные и слабые в зависимости от их степени диссоциации. Условно, если степень диссоциации $\alpha > 30\%$, электролит считается сильным. Если $\alpha < 3\%$, электролит считается слабым. В промежутке $3\% < \alpha < 30\%$ электролит считается средней силы.

Так как степень диссоциации бромоводорода в данных условиях составляет 87%, что является высоким показателем, HBr является сильным электролитом.

Ответ: степень диссоциации бромоводорода равна 87%; бромоводород — сильный электролит.