Номер 4, страница 59 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

4. Какую величину используют для количественной характеристики силы электролита? От каких факторов она зависит?

Какую величину используют для количественной характеристики силы электролита?

Для количественной характеристики силы электролита используют величину, называемую степенью электролитической диссоциации (обозначается греческой буквой альфа – $ \alpha $).

Степень диссоциации – это отношение числа молей вещества, распавшихся на ионы ($ n_{дисс} $), к общему числу молей растворенного вещества ($ n_{общ} $).

Формула для расчета степени диссоциации: $ \alpha = \frac{n_{дисс}}{n_{общ}} $

Степень диссоциации является безразмерной величиной, ее значение находится в диапазоне от 0 до 1. Часто ее выражают в процентах (от 0% до 100%).

• Для сильных электролитов степень диссоциации в разбавленных растворах близка к 1 (или 100%), что означает практически полный распад на ионы.
• Для слабых электролитов степень диссоциации значительно меньше 1.

Также для характеристики слабых электролитов используют константу диссоциации ($ K_д $), которая характеризует состояние химического равновесия в растворе электролита и не зависит от концентрации (в отличие от $ \alpha $), а только от природы электролита, растворителя и температуры. Для процесса диссоциации $ KA \rightleftharpoons K^+ + A^- $ константа диссоциации выражается как: $ K_д = \frac{[K^+][A^-]}{[KA]} $

Ответ: Для количественной характеристики силы электролита используют степень электролитической диссоциации ($ \alpha $) и константу диссоциации ($ K_д $).

От каких факторов она зависит?

Степень диссоциации ($ \alpha $) зависит от нескольких факторов:

1. Природа электролита. Это основной фактор. Сила электролита определяется строением его молекул и типом химической связи. Вещества с ионной или сильнополярной ковалентной связью являются сильными электролитами.
2. Природа растворителя. Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью (полярные растворители, например, вода) способствуют ослаблению связей в молекуле электролита и разделению ионов, тем самым увеличивая степень диссоциации.
3. Концентрация раствора. Согласно закону разбавления Оствальда, для слабых электролитов степень диссоциации увеличивается при уменьшении концентрации раствора (т.е. при его разбавлении). В бесконечно разбавленном растворе степень диссоциации любого электролита стремится к 1.
4. Температура. Процесс диссоциации для большинства слабых электролитов является эндотермическим (протекает с поглощением теплоты). Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры увеличивает степень диссоциации.
5. Присутствие других электролитов. Добавление в раствор сильного электролита, содержащего одноименный ион со слабым электролитом, подавляет диссоциацию последнего. Это явление называется эффектом одноименного иона.

Ответ: Степень диссоциации зависит от природы самого электролита, природы растворителя, концентрации раствора, температуры и наличия в растворе других ионов.