Номер 6, страница 59 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

6. В водном растворе сульфата натрия содержится 0,3 моль ионов. Сколько граммов соли использовали для приготовления раствора?

Дано:

Общее количество вещества ионов в растворе $n_{ионов} = 0.3 \text{ моль}$

Найти:

Массу сульфата натрия $m(Na_2SO_4)$ — ?

Решение:

1. Сульфат натрия — это сильный электролит, который в водном растворе полностью диссоциирует на ионы. Запишем уравнение диссоциации:

$Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}$

2. Из уравнения реакции видно, что при диссоциации одной формульной единицы (1 моль) сульфата натрия образуется 2 моль катионов натрия ($Na^+$) и 1 моль сульфат-анионов ($SO_4^{2-}$). Общее количество вещества ионов, образующихся из 1 моль соли, составляет:

$n_{ионов (из 1 \text{ моль})} = 2 \text{ моль} + 1 \text{ моль} = 3 \text{ моль}$

3. По условию задачи, в растворе содержится 0,3 моль ионов. Найдем количество вещества сульфата натрия ($n(Na_2SO_4)$), которое необходимо для образования такого количества ионов:

$n(Na_2SO_4) = \frac{n_{ионов}}{3} = \frac{0.3 \text{ моль}}{3} = 0.1 \text{ моль}$

4. Теперь рассчитаем массу этого количества сульфата натрия. Для этого сначала найдем молярную массу $M(Na_2SO_4)$:

$M(Na_2SO_4) = 2 \cdot M(Na) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \text{ г/моль}$

5. Найдем массу соли по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) \cdot M(Na_2SO_4) = 0.1 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 14.2 \text{ г}$

Ответ: для приготовления раствора использовали 14,2 граммов соли.